上饶县中学2022届高一年级上学期第二次月考化学试卷（自主招生班）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02ＮAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA2．在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HCO3－、NO3－B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B．常将钠保存在煤油中C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色4.下列各反应对应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO－+H2O+SO2=HClO+HSO3－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2OD．50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5．现有四份体积、浓度均相等的AgNO36\n溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.6.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物8．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以9．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为A．NO3－、4aB．OH－、8aC．SO42－、4aD．SO42－、8a10．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O211.根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+12．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略），则C1和C2的关系是A．C1＝C2B．C1>C2C．C1<C2D．无法确定13．下列实验过程一定不会出现沉淀的是6\nA．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中14.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2,下列方程式中错误的是A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB．(CN)2＋2KI===2KCN＋I2C．Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaClD．2AgCN===2Ag＋(CN)216．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是17．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2B．+3C．+4D．+518.现用10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定二、填空题（共46分）19.（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有gNaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒F.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为6\n；则该混合物中有gNaCl。20.（11分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为,。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为__________________。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为______________，一定存在的金属离子是______________。（4）由化学方程式Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）21.（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol。（2）写出该反应的化学方程式为。（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2g。22.（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是。6\n（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是。（3）E中出现的现象。（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：。③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式。④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。6\n上饶县中学2022届高一年级上学期第二次月考化学（自主招生班）答案一、选择题（每小题3分）题目123456789答案BBDDDDCAC题目101112131415161718答案BAAABCBAB二、填空题19.（每空2分，共10分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O16.8g（2）ABDE（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O40.8g20（除标注外每空2分，共11分）（1）Fe＋2Fe3+==3Fe2+，Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu（2）Cu（3）Fe3+Cu2+和Fe2+（4）大于（1分）21．（除标注外每空2分，9分）（1）+4；氧化剂；1mol（每空1分）（2）2ClO2+H2O2+2NaOH====2NaClO2+O2↑+2H2O（3）NaCl6.7522.（每空2分，共16分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）E（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴（4）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红②2Fe3++Fe＝3Fe2+（Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；Fe+2H+＝Fe2++H2多写、少些都不扣分）③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O④Cl26
