上饶县中2022届高一年级上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Na:23、Cl:35.5、K:39、N:14、O:16、H:1、C:12一、选择题（共48分，每小题3分）1、下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）2、下列实验操作的先后顺序，不正确的是 A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 B．加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯 C．点燃H2等可燃性气体，先要验纯，确定纯净后再点燃 D．用CO还原CuO时，先向盛CuO的管内通CO一会儿，再加热CuO3、仅用提供的玻璃或陶瓷仪器(非玻璃或陶瓷仪器任选）不能实现相应实验目的的是 A．除去CO2中的HCl：导管、洗气瓶 B．用CC14分离碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 C．粗盐提纯：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥5、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．18克D2O中含有的原子数为3 NA 6\n6、下列各组物质中，分子数相同的是 A．2LSO2和2LCO2 B．9g水和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体7、经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为 A．a×b×18×6.02×1023 B.×6.02×1023 C.(18a/b)×6.02×1023 D.(b/18a)×6.02×10238、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)9、下列说法正确的是 A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其浓度为20% B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol/L D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g的KNO3溶于50g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%10、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:4:111、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 12、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1 13、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 14、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15、在t℃有100g密度为ρg·cm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。下列说法正确的是 A．在t℃下硝酸钾的溶解度为40g6\n B．在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23% C．在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为 D．将t℃下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至（1—10）℃，析出晶体15g16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a二、填空题17、（1）安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是 （填写序号）。（2分）①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 （2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 （填仪器序号字母）。（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100ml1mol·L—1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称 。18、(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____________________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO6\n所占的体积是________L，质量是________g。（4）、无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为__________________。 实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）。 KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________三、实验题(本题共1小题，满分14分)19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）（4）操作过程③可以分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层液体；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H.静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。（66\n）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误。（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。20、常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？6\n上饶县中2022届高一年级上学期第一次月考化学参考答案题号12345678910111213141516答案BACBABDDBACCBBBD17、（本题9分，除标注外每空1分）（1）③⑤（2）28.0；21.10；C（3）①蒸发皿 ②5.9或5.8；100mL容量瓶18、（本题20分除标注外每空2分）(1)XY3 (2)N2 （1分）CO（1分） H2 (3)11.2 14（4）、0.7mol/L 0.1mol 0.3mol 0 0.1mol19、（本题14分除标注外每空1分（1）CDE。（2）①过滤，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4）（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（7）蒸馏烧瓶。20、（9分）(1)w(NaCl)＝×100%＝×100%＝20.0%。(2)V＝＝43.48cm3；c＝÷L＝3.93mol·L－1。(3)设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则＝，x＝4.27mol。6
