2022～2022学年第一学期第一次月考高二年级·化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．②④B．①③C．②③D．①②2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生H2的速率的是：①增大硫酸浓度②增大溶液中c（SO42-）③将铁片换成铁粉④提高温度A．①②③④B．③④C．①③④D．②③④4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能C.逆反应的活化能大于正反应的活化能D.该反应为放热反应5、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO6、在3A＋B2C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=1.2mol·L－1·s－1B．v(B)=6mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1D．v(D)=2mol·L－1·s－17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂-7-\n8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于吸热反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中氧化产物是氮气和氧气9、已知：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝akJ·，②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·，③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H3＝ckJ·，④2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·。下列关系式中正确的是A．2a＜d＜0B．d<b<0C．2a＝b>0D．a<c<010、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的压强不随时间变化而变化11、化学反应过程中，既伴随着物质变化也伴随着能量变化。下列关于能量变化的描述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A．20℃，4mL硫酸，6mL水 B．20℃，5mL硫酸，5mL水 C．30℃，5mL硫酸，5mL水 D．30℃，4mL硫酸，6mL水13、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正=v逆D．不能确定14、有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去ZA.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥-7-\n15、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－520kJ·mol－1，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出520kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于520kJC．该反应中，生成物的总焓值大于反应物的总焓值D．该反应中，生成物的键能总和大于反应物的键能总和16、在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是A．X2为0.1mol/L B．Y2为0.4mol/LC．Z2为0.6mol/LD．Y2为0.6mol/L17、已知两个热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳A.6molB.0.33molC.0.17molD.3mol18、根据有效碰撞理论分析以下说法，不正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使活化分子浓度增加，从而反应速率增大B．升高温度，不仅可以加快分子运动速率，还可增大活化分子百分数，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可增大活化能，从而大大增加活化分子的百分数，使得化学反应速率增大19、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热等于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20、根据盖斯定律可知，图(Ⅰ)中：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3试判断图(Ⅱ)中各反应热关系，不正确的是A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝－（ΔH4＋ΔH5＋ΔH6）C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5-7-\n21、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1和Q3kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成1molC2H5OH(l)的△H为A．Q3-Q2kJ·mol-1B．Q2-Q3kJ·mol-1C．Q3-Q2+Q1kJ·mol-1D．Q2-Q3-Q1kJ·mol-122、已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶123、在恒温恒容条件下，使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度24、可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥25、工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，C=O键能为akJ/mol，H-H键能为bkJ/mol，C-O键能为ckJ/mol，H-C键能为dkJ/mol，H-O键能为ekJ/mol，则该反应的反应热为A．2a+3b-3d-c-3ekJ/molB．2a+6b-3d-c-3ekJ/molC．3(d+e-b)+c-2akJ/molD．4a+3(2b-d-e)-ckJ/mol二．填空题（本题包括5大题，共50分）26、（10分）把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为________。-7-\n（2）放出一半气体所需要的时间为________。（3）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为。（4）反应速率变化的原因。（5）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)________。27、（8分）氨是重要的无机化工产品之一，在工农业生产中应用广泛。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。请回答：(1)根据上图，合成2mol氨气时放出热量________________kJ。(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)；(3)若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.3kJ·mol－1。则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________________。28、（12分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)写出该反应的化学方程式为________________________。(2)比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2时刻____________；t3时刻____________；(3)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：________。(4)t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法①__________________②__________________29、（10分）-7-\n某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种气体物质的量随着时间变化的关系如下图（左）所示，反应过程中能量变化如下图（右）（1）2s内用A的浓度变化表示的平均反应速率为______________________。（2）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”、“大于”或“相等”)。（3）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率(选填“增大”、“减小”或“不变”)（4）在反应体系中加入正催化剂，a和c的变化是：a，c(填“增大”“减小”“不变”)。30、（10分）(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O⑴；△H=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+517.6kJ/mol(a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。(b)根据上述信息，写出1molC不完全燃烧生成CO的热化学方程式_______________________。(2)已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.0kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______kJ/mol。(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol，若用标准状况下2.24LCH4还原NO2生成N2-7-\n，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。-7-
