江西省上饶中学高二化学上学期第一次月考试题实验重点体艺班

江西省上饶中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（实验、重点、体艺班）一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．下列属于不可再生能源的是（）A．氢能B．潮汐能C．生物质能D．可燃冰2．某反应有两步反应ABC，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑦C．①②④⑥⑦D．全部5．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．盐酸溶液C．KNO3固体D．CH3COONa固体6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ/mol　(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是（）A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ/mol，则a<bB．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应C．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－725.76kJ·mol－18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）6\ncW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低9．现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有关说法正确的是（）A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y2ZB．平衡时，Y的体积分数为50％C．平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态11．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为3mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为16，则A的转化率为（）A．50%B．60%C．70%D．80%12．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)<v(逆)13．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．CO的平衡转化率为80%C．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．反应前H2S物质的量为7mol15．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）6\n16．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y2ZB．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C．平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D．平衡时，Y的体积分数为50％二、填空题（每空2分，共44分）17．I）已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3kJ·mol－1　ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，则：（1）该反应▲（填“能”或“不能”）自发进行；（2）据本题反应数据，温度▲（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为▲。II）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是▲。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是▲。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是▲。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1▲△H2（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是▲。18．2022年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题：6\n（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为▲。（2）甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90kJ·mol-1K1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H2K2己知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1K3H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ·mol-1K4则△H2=▲；K2=▲（用含K1、K3、K 4的代数式表示）（3）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①下列能说明该反应已达到平衡状态的是▲。A．混合气体平均相对分子质量不变　B．混合气体密度不变C．容器内压强恒定不变　　　　　D．反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)E．CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1F．单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为▲（用含P的代数式表示，数值保留两位小数），若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡▲（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（提示：气体分压=气体总压×体积分数）19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol、H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为▲。Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0（1）①该反应自发进行的条件是▲（填“低温”、“高温”“任意温度”），②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲。a.混合气体的平均式量保持不变；b.CO2和H2的体积分数保持不变；c.CO2和H2的转化率相等；d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)6\n反应I恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)▲K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)▲c(II)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=▲。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1▲T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡▲移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。三、计算题（共8分）20．某温度下，将1.5molA和1.5molB充入3L容器中,发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，在恒温恒压的条件下反应达平衡状态，此时C的体积分数为40%。试求：（1）达到平衡时A的转化率分别为多少？（2）平衡时B的物质的量浓度为多少？（3）该温度下平衡常数K为多少？（4）相同温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中同时充入0.75molA、0.2molB、0.75molC，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡？6\n上饶中学2022-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案（实验、重点班）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DABCDACD题号910111213141516答案BCDCADDC二、填空题（每空2分，共44分）17．I）（1）不能（2）能（3）1111.6KII）（1）上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失（2）B（3）＜因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H218．（1）6NA（2）-93.0kJ/molK1/K3K4（3）①AC②33.33/P2正向19．Ⅰ.4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=−1100.2kJ⋅mol−1Ⅱ.（1）①低温②de（2）①＜＜②0.025mol·L-1·min-1＜不三、计算题（共8分）20．（1）66.7%（2）0.33mol/L（3）10（4）平衡状态6