江西省上饶中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题（零班）（无答案）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于A．烃 B．无机物 C．有机化合物 D．烷烃2．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变4．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2ClB．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OHD．CH3—COOH5.下列混合物能用分液法分离的是( )A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液6.国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。关于该反应的下列说法中正确的是( )①钌催化剂能加快该反应的速率②升高温度能加快该反应的速率③当达到一定限度时,CO2能100%转化为CH4④当达到一定限度时,反应速率:v(正)=v(逆)=0,反应停止A.①②B.③④C.①③D.②④7.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③ B．②③ C．③④ D．②④8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )-5-\nA．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol9．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同C．油脂的水解反应都是皂化反应D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应10．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的( )(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；(5)A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。A．(1)(2)(5)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(3)(4)D．(1)(3)(5)11.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（ ）A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C16H25O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C16H25O514．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－15．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。（）-5-\nA.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D.①②16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是()A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O二、非选择题(每空2分，共52分)17．I下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与石墨；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；CH3CH2CHCH3CH3CH3—C—CH3CH3CH3CH3CHCH3CH3⑤乙烯和乙烷；CH3CH2CHCH3CH3⑥和；⑦和；（1）同位素，（2）同系物，（3）同分异构体。II（1）写出电子式：KCl。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：NH3：。18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。（1）甲中SO42-移向极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式。（2）乙中负极为，总反应的离子方程式：。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。-5-\n19.(1)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L·min)、②v(C)=0.5mol/(L·min)、③v(B)=0.5mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示)。(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。 ③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。 ④上述反应,在第2min时,X的转化率为 。 ⑤将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a∶b= 。 20．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。（1）写出E的结构简式____________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。（3）请写出反应②的化学方程式，并注明反应类型：②________________________________，反应类型_____________；（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的分子式。21．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；-5-\n（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。-5-
