丰城中学2022-2022学年下学期高一期末考试试卷化学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量：O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2022年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构式：C2H4B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．苯的分子式：3．对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(B2)=0.08mol·(L·s)－1B．v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C．v(C)=3.6mol·(L·min)－1D．v(B2)=5.4mol·(L·min)－14.某有机物A的结构为Br—CH2—CH=CH—CH2OH，它不可能发生的反应是（）A.与硝酸银溶液反应生成沉淀B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与金属钠反应放出氢气D.使高锰酸钾溶液褪色5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①③④6．已知：2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．该反应中SO2的能量一定高于SO3的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生-6-C．该反应中O2的能量一定高于SO2的能量D．该反应中SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性8．下列含有共价键的化合物是（）A．MgCl2B.NaOHC.Br2D.NaCl9．下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O、H2SO4、H3PO 4 的酸性依次增强10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）Ａ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖Ｃ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应Ｄ．蛋白质能发生水解最终生成氨基酸11．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是( )A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－akJ/mol，a<574D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ13.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D.使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应14．下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）-6-A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，16个族，即7个主族、8个副族和1个0族15．对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量D．增大体系的压强16.镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO－+H2O+2e－==Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．该电池的总反应为：Mg+ClO－+H2O==Mg(OH)2↓+Cl-C．该电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池工作时，OH－向正极移动二、非选择题（52分）17．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，化合物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置。（2）C与水反应的化学方程式为：。（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。①该反应的离子方程式为。②该反应的氧化产物为③当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因18．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：-6-苯溴溴苯密度/g·cm—30.883.101.50沸点℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）写出a中生成溴苯的化学方程式；（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体（写化学式），继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__（写名称）；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。A.重结晶B.过滤C.萃取D.蒸馏19.(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变-6-(4)能使该反应的反应速率增大的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂20．（14分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有（填极性键或非极性键）。C中含官能团名称；（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：④，反应类型：。⑤，反应类型： 。.丰城中学2022-2022学年下学期高一期末考试化学参考答案化学1-4BCBA5-8ADCB9-12BDCC13-16BCAB17．（共12分）（1）第三周期ⅥA（2）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）①SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-②Na2SO4或SO42-③2（4）2H2SO3+O2=2H2SO418．（1）＋Br2＋HBr-6-（2）HBr，吸收HBr和Br2。（3）②除去HBr和未反应的Br2,并防止倒吸。③干燥（4）苯，D。19．(1)大于 大于 (2)b 1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc (4)bcd20．（1）HHCHCH，极性键、非极性键。羟基；CH2─CH2n催化剂nCH2=CH2（2）加聚反应催化剂CH2=CH2+H2O加热，加压CH3CH2OH加成反应-6-
