大丰区新丰中学2022—2022第一学期第一次学情检测高三化学试题说明：试卷分两部分：选择题和非选择题。总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Se-79第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，其中能在稀溶液中能大量存在的是A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOHB．金属铝 C．稀硫酸 D．NaCl溶液3．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②H＋＋CO===HCO ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO ④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响-6-\nFeCl3溶液6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3--B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1C．1：1D．1：312．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是-6-\nA．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜14．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是15．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．1molKClO3参加反应，转移的电子为1molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性16．如图所示，实验操作能达到相应的实验目的的是-6-\nB．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．用排气法收集氯气 转移液体 D．分离互不相溶的两种液体A．称量氢氧化钠固体的质量17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含分子数目都为NAB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAC．0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NAD．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA18．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是A．硫酸溶液的体积为20mLB．b时刻溶液中SO的浓度约为0.083mol·L－1C．d时刻溶液的pH为12D．反应的离子反应方程式为Ba2++SO4-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O第二部分非选择题19．（18分）已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为________________。(2)写出B与H反应的化学方程式_____________________________________。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_______________。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)_________________；若反应中有100gD单质生成，则转移电子数目为________。(5)若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为__________________________。20．（17分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：-6-\n回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，其中氧化剂为________。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_____________________________。(3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是____________________________________________________________。(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882g·L－1的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8g·cm－3)________mL。(5)“废渣”“母液”中可回收的物质分别是________、________。21．（13）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________________(填化学式)。-6-\n大丰区新丰中学2022—2022第一学期第一次学情检测高三化学试题答题卷班级姓名学号第二部分非选择题19．（18分）(1)。(2)。(3)。(4)；。(5)。20．（17分）(1)。(2)。(3)。(4)。(5)、。21．（13）(1)。(2)。(3)。(4)。-6-
