灌南高级中学2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟制卷人：王霞刘方雨可能用到的数据：H 1，C 12，N 14，O16第一部分选择题（共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．14N和15N所含的电子数不同3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料4.下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH5．下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH6.下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O27.下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2B.CCl4<CF4C.HF＞HID.NaCl<HCl8.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合5\nC.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D.分子间作用力又称范德华力，它属于化学键9.下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化C食盐溶于水D氯化氢溶于水10.下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12.4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.（NH3）＝0.0060mol/（Ｌ·ｓ）B.（NO）＝0.0040mol/（Ｌ·ｓ）C.（O2）＝0.0060mol/（Ｌ·ｓ）D.（H2O）＝0.036mol/(Ｌ.min)13．可逆反应M+NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D.反应已经停止14．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH315.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀5\n16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变17.下列描述中，符合生产实际的是A．工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁18.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有A．4种B.3种C.2种D.1种19.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在氧气中燃烧B.氢气与氯气在光照条件下反应C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失20.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y21.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是5\nA．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ第二部分非选择题（共31分）二、（本大题包括两小题共15分）24.（9分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：、___________________________________。(3)用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________。25.（6分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）A、C、分别是 、 ；（填元素符号）5\n（2）D的离子结构示意图为 ，C与B以1:2形成的化合物的电子式为 ；(3)B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。三、（本大题包括三小题共9分）26.1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。(1)该电源的负极材料为__________，(2)写出电极反应式：正极反应：。27、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2＋O2===2H2O。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可表示为。28、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为； 四、（本大题包括一小题共7分）29、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ∙mol-1，由64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。5
