江苏省海安高级中学22学年度第一学期高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32C1—35.5Br一80一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol／L。表示该体检指标的物理量是(B)A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是(D)A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是(C)A．B．C．D．4．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是(A)A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO45．常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池放电时，负极区发生反应的物质是(A)A．ZnB．MnO2C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH36．下列事实与胶体性质无关的是(B)A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲7．下列过程中，化学键没有被破坏的是(D)A．氯化钠晶体溶于水B．氯化氢气体溶于水5/5C．氯化铵晶体受热分解D．冰受热熔化为水8．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是(C)A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是(C)A．12B．14C．16D．1810．2022年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(BC)A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(AD)A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面温度低，未熔化12．下列离子方程式书写正确的是(D)A．C12与氢氧化钠溶液反应C12+2NaOH==2Na++C1-+ClO-+H2OB．氯化铁溶液与铁单质反应Fe3++Fe==2Fe2+C．大理石与盐酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O13．一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是(AB)A．Na与C12反应能形成离子键，故K与C12反应也能形成离子键B．C12能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2能置换出NaI溶液中的碘C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2OD．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在14．根据右图提供的信息，不能够得到的结论是(B)A．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能B．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应C．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量15．等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反应，下列说法正确的是(BD)5/5A．被还原的酸的物质的量相等B．被氧化的铜的物质的量相等C．提供H+的酸的物质的量相等D．转移电子的物质的量相等16．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：时间1min2min5min15min20min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是(A)A．该反应是放热反应，温度升高B．反应过程中盐酸的浓度增大C．随着反应的进行，铝片表面积变小D．Cl-离子是该反应的催化剂高一化学试题第Ⅱ卷(非选择题，共52分)三、(本题包括2小题，共15分)17、（6分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计3种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①用洁净的铂丝分别蘸取溶液样品在火焰上灼烧焰色呈黄色,样品为Na2SO4②分别取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液变红的是盐酸,不变红的是Na2SO4溶液③分别取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,原样品为Na2SO4溶液18、(9分)右图是实验室制取氨气的装置图。(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)实验室收集氨气的方法是向下排空气法，理由是氨气易溶于水，密度比空气小。(3)若试管内只有碳酸氢铵固体，要制取氨气，要解决的问题是除去产物中的CO2和H2O。请将你问题解决方案的装置简图(要体现所使用仪器和试剂)在右边的方框内画出来。四、(本题包括2小题，共14分)19．(6分)(1)已知：向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3。请你用简要的文字，说明理由：生成的Al(OH)3沉淀易溶于过量的盐酸。(2)请你举出一种制取A1(OH)3的合理方法，并写出该反应的离子方程式：向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O==A1(OH)3↓+3NH4+。5/520．(8分)铁在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出工业上高炉炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）。(2)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2。(3)在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子反应方程式和化学反应方程式补充完整。①原电池反应：负极：Fe-2e-=Fe2+、正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3。③氢氧化物的分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O五、(本题包括2小题，共12分)21．(6分)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式N2+O22NO。(2)NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O……………①，NO2+O==NO+O2……………②上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物。(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。22．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4强。(2)元素S的最高正价和最低负价分别为+6、—2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)更小。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+。六、(本题包括2小题，共11分)23．(5分)现用18.4mol／L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦(填代号)，还缺少的仪器是500mL的容量瓶。5/5(2)经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用10mL(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol／L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中一个即可）定容时，俯视标线（或“洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”、“未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中”等其他合理答案）。24．(6分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?(标准状况下气体的摩尔体积为22.4L／mo1)解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、Na2O+H2O==2NaOH（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol22400mL（0.02mol）224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=答：该金属钠样品中含金属钠0.46g。(2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)解：m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol答：所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.5/5
