丁沟中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。2．考生请将第I卷、第II卷的答案用蓝、黑钢笔或圆珠笔填写到答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题纸。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是4.常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A．mol·Ｌ－1B．mol·Ｌ－1C．mol·Ｌ－1D．以上计算式都不对5.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱8\n1.可逆反应N2+3H22NH3△H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为A．10%B．20%C．25%D．40%2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④乙甲3.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙T2P2T2P1T1P2tnZ4.反应2X(？)＋Y(g)2Z(g)△H，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A．△H>0,X为气体B．△H>0,X为固体C．△H<0,X为气体D．△H<0,X为固体5.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A．B．C．D．二、选择题（本题包括6小题，每小题有一个选项或两个选项符合题意，每题4分）8\n1.下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k-1,此反应任何温度下都不能自发进行C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合3.室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多4.在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H<0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是5.常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．该溶液中醋酸的电离度为1%C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1mol/L6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量8\n第Ⅱ卷（非选择题，共66分）1.在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：⑴T1T2（填“大于”、“等于”或“小于”。⑵正反应是反应（填“吸热”或“放热”),m2（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1mo1/L，c(B)=2.4mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为。2.将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。⑴此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：甲.大于a乙.小于a丙.等于a①若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；②若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；③若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为。ABc()c()3.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：⑴则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。⑶95时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是。⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。4.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：8\n温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题⑴上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）。⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121⑶已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是K=。⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=。1.下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆2.在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：8\n时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200．140．10cdec（B）0．000．12b0．220．220．22⑴m=，表中bc（填“<”、“=”或“>”）。⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44mol/L（填“<”、“=”或“>”）。⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。①A的转化率越高②B的产量越大③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大1.某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0mol/L（填“<”、“=”或“>”）。⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。8\n丁沟中学2022－2022学年度第二学期期中答题纸高二化学题号12345678910111213141516答案17.⑴⑵,⑶18.⑴⑵①②③19.⑴⑵⑶⑷20.⑴⑵⑶⑷⑸21.；vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆22.⑴，⑵⑶，⑷23.⑴⑵，⑶，⑷。8\n丁沟中学2022－2022学年度第二学期期中答案高二化学17.⑴大于⑵放热,大于⑶25%18.⑴略⑵①丙②丙③丙19.⑴A⑵10:1⑶11⑷b+2，<20.⑴放热⑵BCD⑶K1/K2⑷25%⑸X21.升温；取走部分SO3;略22.⑴2，>⑵<⑶27.2，⑷ABD8
