射阳县第二中学2022学年度第一学期第二次学情调研高二化学试题（选修）考试时间：100分钟总分；120分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Kw/c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列实验操作正确的是A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液C．用玻璃棒蘸取0.10mol·L－1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH＝3.211D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入0.1mol/L醋酸溶液100mLC．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入少量1mol/LNaOH溶液电化学催化剂质子交换膜光催化剂CO2C3H8OH2OO2ab8．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B．该装置工作时，H＋向b极板移动C．反应，每消耗1molCO2转移4mol电子D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O9．下列有关电解质的叙述正确的是A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c(H+)分别为amol/L和bmol/L则a=10bC．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的v更大C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率增大、转化率减小D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11yx1.52.523pHV/mL100250400550700850100012．100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则下列有关叙述正确的是A．x为强酸，y为弱酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气少13．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示盐酸滴加到0.1mol·L－1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系14．下列有关说法正确的是A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜011B．若在2L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)>v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：①用NaOH固体配0.10mol·L－1NaOH溶液1L②取5mL食醋稀释至50mL③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂④用NaOH标准液进行滴定⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：▲。a．250mL容量瓶b．1000mL容量瓶c．碱式滴定管d．酸式滴定管（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为▲mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的▲盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度▲。（4）该实验选用的指示剂最合适的是▲。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊（5）右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是▲。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃17．（14分））以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：11（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是。a．升温b．加压c．增大NaOH溶液浓度（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2]=6.4×10-26，Ksp(MgSiO3)=2.3×10-5。若滤液中c(PO)≤10-6mol·L-1，则c(Mg2+)至少为mol·L-1。（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、；随着温度升高，除硅率增大，其原因是（用离子方程式表示）。（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L-1NH4Cl溶液，向(A或B)中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为。18．（16分）磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是▲。（2）为了使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是▲。A．加热，使反应在较高温度下进行B．用氨水调节pH=7C．加入适当过量的H2O2溶液D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为▲（写化学式）。（4）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X已知白磷固体（P411结构如右上图所示）的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）＋5O2(g)=P4O10 （s）△H＝▲kJ/mol；上表中X＝▲。（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在▲；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为▲。19．（12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的K＝。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。A．△H<0B．P1<p2<p3c．若在p3和316℃时，起始n(h2) n="">c(H2PO4-)（2分）19．（12分）（1）c(CH3OCH3)c(CO2)/c3(H2)c3(CO)（2）AC（3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2（4）A（5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+20．（12分）（1）微波水热（2分）Co2+（2分）（2）为H2S热分解反应提供热量（2分）（3）3N2H4N2＋4NH3（3分）降低反应温度、增加压强等（3分）1121．（12分）（1）+77.0（3分）（2）①0.03mol·L－1·min－1（2分）②2.25×10—2（3分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。11</p2<p3c．若在p3和316℃时，起始n(h2)>
