2022届高三下学期期初开学联考化学试卷本试卷共120分，考试用时100分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3、考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SOB．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：D．的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOC．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－-9-\nD．c(SO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28．下列说法中用离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋COC．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．室温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)10．下列图示与对应的叙述相符的是-9-\n图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：XZ下列有关叙述中不正确的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖-9-\n，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热14．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·L－1D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)非选择题(共80分)16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：B过量试剂X过滤适量HCl至酸性反应Ⅱ(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应ⅢHClCl2ClO2反应Ⅰ(沉淀)滤渣⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)-9-\n步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO请回答下列问题：⑴下列有关F的说法正确的是 。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应⑵C→D的反应类型是 。⑶B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。⑷D→E反应所需的试剂是 。⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式 ，，。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318．(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变⑵某温度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ•mol－1。在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，则v(O2)＝ mol•L－1•min-9-\n－1，放出的热量为 kJ。⑶一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。⑷将一定量的SO2和0.7molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）反应Cl2ClO219．(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。M足量稀盐酸反应Ⅱ废液反应ⅢpH=4称取铁块质量10.0g试剂A灼烧反应Ⅰ试剂B过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。（填序号）-9-\nA．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体②已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。③灼烧完全的标志是 。④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 。⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×(-630kJ/mol)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。你的依据是 。⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。21.(12分)-9-\n本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．[物质结构与性质]已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。⑵K的电子排布式是 。⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1mol该分子中含有σ键的数目是 。⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。B．[实验化学]乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：物质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点／℃10078.412280.10154油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。⑴第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。⑵第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。⑶第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 法。⑷利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。-9-\n2022届高三化学联考试卷参考答案单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．A2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．D9．B10．B不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。11．BC12．B13．BC14．AC15．D16.⑴BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)⑵H22NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O⑶酸式滴定管减少实验误差17．⑴B、C⑵氧化反应⑶＋(CH3CO)2O＋CH3COOH氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe⑸⑹H2C＝CH2CH3CH2OHCH3CHO18．⑴bc⑵0.03617.64⑶在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。⑷94.7%19．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化⑵氢氧化钠溶液2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑⑶CD1.1×10－6前后两次灼烧质量相差不大于0.1g84%偏小Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。20．⑴4⑵+183kJ·mol－12NO＋2CO2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行MH＋OH－－e－＝H2O＋M4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－21A．⑴N＞O＞C⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)⑶C2H6(2分)氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)⑷sp2(1分)4NA⑸Cu3N621B．⑴浓硫酸形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加⑵测定水洗液的pH至7⑶层析⑷-9-
