2022-2022学年江苏省宿迁市泗阳县高二（下）期中化学试卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质属于天然高分子的是（ ）A．蛋白质B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖 2．下列说法正确的是（ ）A．淀粉水解产物是CO2和H2OB．油脂水解产物有氨基酸C．蔗糖与果糖互为同分异构体D．蛋白质是人类重要营养物质 3．下列基团名称正确的是（ ）A．﹣CHO羰基B．﹣OH羟基C．﹣COOH醛基D．﹣NH2硝基 4．下列说法中错误的是（ ）A．如图所示的化学反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型： 6．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）A．B．C．D． 7．（2022春•泗阳县期中）关于铁生锈的说法正确的是（ ）A．铁锈的主要成分是Fe（OH）3B．铁锈蚀过程中只发生了氧化还原反应C．铁锈蚀与环境湿度和铁件密封程度有关D．铁件发生电化学腐蚀时的负极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+-21-\n 8．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（ ）A．加入甲醇的电极是电池的正极B．电池工作时氧气发生氧化反应C．电池负极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2OD．电池工作后电解质溶液碱性减弱 9．下列物质中能发生消去反应的是（ ）A．（CH3）3CCH2BrB．CH3BrC．D． 10．可以通过图示装置实现下列实验目的是（ ）A．分离乙酸和乙酸乙酯B．分离苯和苯酚钠溶液C．分离苯和硝基苯D．分离苯和溴苯 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．答案为两个选项的全正确得4分，只选一个且正确得2分，有错选不得分）11．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（ ）A．工作时，电解质溶液中K+向负极移动B．电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.2molC．一段时间后溶液中OH﹣浓度将升高D．正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 12．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的叙述中，错误的是（ ）A．能发生银镜反应B．在一定条件下可氧化成羧酸C．与氢气加成只能生成丙醛D．可使溴的四氯化碳溶液褪色 -21-\n13．胡椒酚的结构简式为：下列叙述中正确的是（ ）A．该分子中所有原子共面B．该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应D．1mol该分子最多可与4mol溴发生反应 14．下列实验操作和现象及其结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均变性了B将淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再滴加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴加少量溴水，振荡无白色沉淀苯酚与溴水不反应DCH3COOH、C2H5OH和浓H2SO4共热制备CH3COOC2H5，将共热后产生的气体导入盛有饱和Na2CO3溶液的试管中有油状物浮于Na2CO3溶液表面，振荡后，油状层变薄证明油状物不全部是CH3COOC2H5A．AB．BC．CD．D 15．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．该反应的逆反应为吸热反应C．图中△H=﹣99kJ•mol﹣1，D．图中字母E所示能量值表示该反应的活化能 三、解答题16．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．回答下列问题：（1）仪器a中铁屑的作用是 ，a中发生的主要反应方程式是 ．（2）仪器c的作用是 ．-21-\n（3）步骤3中用水洗涤除去的物质是 ，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是 ．（4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是 ．苯溴苯对二溴苯密度/gcm﹣30.881.501.96沸点/℃80156220水溶性微溶微溶难溶 17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M可转化为N，反应如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1M与N相比，较稳定的是 ，在暗处反应的△H= ．（2）已知：CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=akJ•mol﹣1CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ•mol﹣1则a b（填“＞”，“＜”或“=”）（3）CH4燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式： ．（4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣12CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H= ． 18．苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用，苹果酸的成分为2﹣羟基丁二酸，其结构简式为HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH．回答下列问题：（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）： ．下面是利用1，3﹣丁二烯合成苹果酸的一种方法：-21-\n（2）B的结构简式为 1，3﹣丁二烯生成A的化学反应方程式是 ；C生成D的化学反应方程式是 ． 19．已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：回答下列问题：（1）反应①的类型是 ；反应②的类型是 ；（2）反应③的化学方程式是 ；（3）根据以上信息写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CH3的有关化学反应方程式． （注意：方程式写在答案纸上．） 20．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．（1）如图，把化学能转化为电能的装置是 ；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为 ；（2）①电极上的电极反应式为 ，④电极上的电极反应式为 ；（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是 ；（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作的．该电池总反应的离子方程式为 ． 21．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成和结构，进行如下实验：已知：①2R﹣COOH+2Na→2R﹣COONa+H2↑②R﹣COOH+NaHCO3→R﹣COONa+CO2↑+H2O实验步骤解释或实验结论（1）取9.0g有机物A加热使其气化，测得其密度是相同条件下H2的45倍（1）由此可知A的相对分子质量为 ．（2）将9.0gA在足量O2中充分燃烧，其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式为 ．（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2-21-\n气体2.24L；9.0gA若与足量金属钠反应生成H2也是2.24L（气体体积皆为标准状况下测得）．（3）由此可知A中含有官能团有．（填结构简式） （4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）由此可知A中含有 种不同性质的氢原子（5）综上，A的结构简式为 ． -21-\n2022-2022学年江苏省宿迁市泗阳县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质属于天然高分子的是（ ）A．蛋白质B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答． 2．下列说法正确的是（ ）A．淀粉水解产物是CO2和H2OB．油脂水解产物有氨基酸C．蔗糖与果糖互为同分异构体D．蛋白质是人类重要营养物质【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．淀粉水解生成葡萄糖；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯；C．蔗糖的分子式为C12H22O11，果糖的分子式为C6H12O6；D．蛋白质是人类重要的营养物质．【解答】解：A．淀粉水解最终生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．蔗糖的分子式为C12H22O11，果糖的分子式为C6H12O6，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重基础知识的积累，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大． 3．下列基团名称正确的是（ ）A．﹣CHO羰基B．﹣OH羟基C．﹣COOH醛基D．﹣NH2硝基【考点】烃的衍生物官能团．【分析】常见的官能团的名称和结构简式：羟基﹣OH，醛基﹣CHO，羰基﹣CO﹣，羧基﹣COOH，酯基﹣COO﹣，氨基﹣NH2，根据常见的烃基、官能团的名称和结构简式解答．【解答】解：A、﹣CHO为醛基，羰基的结构简式为﹣CO﹣，故A错误；B、羟基为﹣OH，故B正确；C、﹣COOH为羧基，醛基为﹣CHO，故C错误；-21-\nD、﹣NH2为氨基，硝基为NO2，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见有机物的基团、官能团的结构名称的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 4．下列说法中错误的是（ ）A．如图所示的化学反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；B．化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；C．很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；D．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量．【解答】解：A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；B．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；D．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系． 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：【考点】结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．碳碳双键为官能团不能省略；B．CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式中需要将所有的共价键用短线表示；C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子、杂原子上的H原子需要标出；-21-\nD．比例模型表示原子的相对大小及原子的大致连接空间排布，直观地表示分子的形状．【解答】解：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．乙酸正确的结构式为：，故B错误；C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2﹣丁烯的键线式：，故C正确；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；故选：C．【点评】本题考查学生对常用化学用语的理解，难度不大，注意结构简式与结构式的区别、注意比例式与球棍模型的区别． 6．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）A．B．C．D．【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：A．与苯结构相似，分子组成相差若2个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．与苯结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与苯结构不相似，故不互为同系物，故C错误；D．与苯结构不相似，故不互为同系物，故D错误，故选A．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大．要注意同系物之间必须结构相似． 7．关于铁生锈的说法正确的是（ ）A．铁锈的主要成分是Fe（OH）3-21-\nB．铁锈蚀过程中只发生了氧化还原反应C．铁锈蚀与环境湿度和铁件密封程度有关D．铁件发生电化学腐蚀时的负极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、根据铁锈的主要成分是Fe2O3来回答；B、钢铁的吸氧腐蚀中，铁和氧气、水发生氢氧化亚铁的反应及氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应都是氧化还原反应；C、钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果，根据生锈的条件和原理来回答；D、电化学中，金属铁失电子只能生成亚铁离子．【解答】解：A、铁锈的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、钢铁的吸氧腐蚀中，氢氧化铁脱去一部分水生成Fe2O3．xH2O的反应是非氧化还原反应，故B错误；C、钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果，钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素，故C正确；D、铁件发生电化学腐蚀时的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选C．【点评】本题涉及金属的腐蚀和防护知识，注意原电池的工作原理以及金属生锈的原理的应用是关键，难度中等． 8．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（ ）A．加入甲醇的电极是电池的正极B．电池工作时氧气发生氧化反应C．电池负极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2OD．电池工作后电解质溶液碱性减弱【考点】化学电源新型电池．【分析】甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，根据电极反应式来判断．【解答】解：A、甲醇碱性燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，故A错误；B、甲醇碱性燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，故C错误；D、电池工作的总反应：3O2+2CH4O+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，消耗氢氧根离子，所以电解质溶液碱性减弱，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写和应用，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大． 9．下列物质中能发生消去反应的是（ ）A．（CH3）3CCH2BrB．CH3BrC．D．【考点】消去反应与水解反应．-21-\n【分析】卤代烃发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键．【解答】解：A、（CH3）3CCH2Br中与溴原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B、CH3Br只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故B错误；C、苯环上不能发生消去反应，故C错误；D、中氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应生成环己烯，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查卤代烃消去反应的特点，难度不大，根据所学知识即可完成． 10．可以通过图示装置实现下列实验目的是（ ）A．分离乙酸和乙酸乙酯B．分离苯和苯酚钠溶液C．分离苯和硝基苯D．分离苯和溴苯【考点】分液和萃取．【分析】图为分液装置，根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．苯和苯酚钠溶液不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体． 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．答案为两个选项的全正确得4分，只选一个且正确得2分，有错选不得分）11．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（ ）-21-\nA．工作时，电解质溶液中K+向负极移动B．电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.2molC．一段时间后溶液中OH﹣浓度将升高D．正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池工作时，氢气失电子生成水，电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，由电极方程式可知，电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.1mol，故B错误；C．总反应为O2+2H2═2H2O，溶液体积增大，浓度减小，则pH减小，故C错误；D．碱性条件下，氧气在正极得电子被还原，电极方程式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，注意在燃料电池中燃料负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，答题时注意在酸性介质和碱性介质中的电极反应式的不同，难度不大． 12．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的叙述中，错误的是（ ）A．能发生银镜反应B．在一定条件下可氧化成羧酸C．与氢气加成只能生成丙醛D．可使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH2=CH﹣CHO中含C=C和﹣CHO，结合烯烃和醛的性质来解答．【解答】解：A．含有醛基，可发生银镜反应，故A正确；B．含有醛基，可被氧化生成羧基，故B正确；C．含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，如完全加成，则生成丙醇，故C错误；D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醛的性质即可解答，题目难度不大． 13．胡椒酚的结构简式为：下列叙述中正确的是（ ）A．该分子中所有原子共面B．该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应D．1mol该分子最多可与4mol溴发生反应-21-\n【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有CH2原子团，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应呈紫色，故B正确；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生反应，故C正确；D．分子中含有1个酚羟基，有2个邻位氢原子可被取代，且碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol胡椒酚最多可与3mol溴发生反应，故D错误．故选BC．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大． 14．下列实验操作和现象及其结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均变性了B将淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再滴加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴加少量溴水，振荡无白色沉淀苯酚与溴水不反应DCH3COOH、C2H5OH和浓H2SO4共热制备CH3COOC2H5，将共热后产生的气体导入盛有饱和Na2CO3溶液的试管中有油状物浮于Na2CO3溶液表面，振荡后，油状层变薄证明油状物不全部是CH3COOC2H5A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，分别发生盐析和变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中；C．滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯；D．碳酸钠溶液可吸收乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层．【解答】解：A．分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则加碱至碱性再加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸来检验，操作和现象及其结论均不合理，故B错误；C．滴加少量溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯，则不能观察到白色沉淀，应利用浓溴水，操作和现象及其结论均不合理，故C错误；D．碳酸钠溶液可吸收乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，有油状物浮于Na2CO3溶液表面，振荡后，油状层变薄，可证明油状物不全部是CH3COOC2H5，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能及实验细节为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． -21-\n15．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．该反应的逆反应为吸热反应C．图中△H=﹣99kJ•mol﹣1，D．图中字母E所示能量值表示该反应的活化能【考点】反应热和焓变．【分析】A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关，可逆反应中两个方向的反应热大小相同符符号相反．【解答】解：A．图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量，并且反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，故B正确；C．已2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，所以图中△H=﹣198kJ•mol﹣1，故C错误；D．图中字母E表示该反应的活化能，故D正确；故选BD．【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及热化学方程式，题目难度不大，注意活化能与反应热的关系． 三、解答题16．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．回答下列问题：（1）仪器a中铁屑的作用是 催化剂 ，a中发生的主要反应方程式是 +Br2+HBr ．（2）仪器c的作用是 冷凝回流 ．（3）步骤3中用水洗涤除去的物质是 FeBr3 ，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是 Br2 ．（4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是 蒸馏 ．苯溴苯对二溴苯-21-\n密度/gcm﹣30.881.501.96沸点/℃80156220水溶性微溶微溶难溶【考点】制备实验方案的设计．【分析】步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应，在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成，溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴单质；步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液，滤去难溶性固体；步骤3：滤液用水洗，洗去生成的FeBr3，溴易溶于溴苯中，所以粗溴苯中含有溴单质，溴能和NaOH反应但溴苯和NaOH不反应，用NaOH溶液除去溴苯中的溴，从而得到粗溴苯；步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，氯化钙具有吸水性，作干燥剂；HBr不能直接排空，且能和NaOH反应，所以用NaOH溶液除去HBr．（1）在苯和溴的取代反应中，Fe作催化剂；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成；（2）仪器c是冷凝管，冷凝管有冷凝回流作用；（3）步骤3中用水洗涤除去可溶性杂质，后用NaOH溶液洗涤除去溴；（4）分离互溶性液体应该采用蒸馏方法．【解答】解：步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应，在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成，溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴单质；步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液，滤去难溶性固体；步骤3：滤液用水洗，洗去生成的FeBr3，溴易溶于溴苯中，所以粗溴苯中含有溴单质，溴能和NaOH反应但溴苯和NaOH不反应，用NaOH溶液除去溴苯中的溴，从而得到粗溴苯；步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，氯化钙具有吸水性，作干燥剂；HBr不能直接排空，且能和NaOH反应，所以用NaOH溶液除去HBr．（1）在苯和溴的取代反应中，Fe作催化剂；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时有HBr生成，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：催化剂；+Br2+HBr；（2）仪器c是冷凝管，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（3）步骤3中用水洗涤除去可溶性杂质，溴苯中含有易溶于水的杂质溴化铁，所以用水洗涤目的是除去FeBr3；溴能和氢氧化钠反应生成可溶性的钠盐，所以后用NaOH溶液洗涤除去Br2，故答案为：FeBr3；Br2；（4）分离互溶性液体应该采用蒸馏方法，这几种液体互溶且熔沸点、密度相差不大，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏．-21-\n【点评】本题考查溴苯制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查实验基本操作、仪器用途、物质的分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，熟悉各仪器的作用，题目难度中等． 17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M可转化为N，反应如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1M与N相比，较稳定的是 M ，在暗处反应的△H= ﹣88.6kJ•mol﹣1 ．（2）已知：CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=akJ•mol﹣1CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ•mol﹣1则a ＜ b（填“＞”，“＜”或“=”）（3）CH4燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol ．（4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣12CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H= ﹣173.7kJ•mol﹣1 ．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）依据转化过程中M、N的能量高低分析判断，能量越高越活泼；可逆反应正逆反应的焓变大小相同符号相反；（2）根据液态水转化成分气态水时要吸收热量分析；（3）依据热化学方程式的书写方法，结合燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量写出，注意标注物质的聚集状态和燃烧热；（4）a、CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1；b、2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1；依据盖斯定律b﹣a×2计算得到．【解答】解：（1）转化过程是吸热反应，M的能量低于N，说明M稳定；在暗处反应即逆向进行，所以△H=﹣88.6kJ•mol﹣1，故答案为：M；﹣88.6kJ•mol﹣1；（2）因为液态水转化成分气态水时要吸收热量，所以生成液态水放出的热量多，又放热焓变为负值，所以a＜b，故答案为：＜；（3）CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol﹣1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；（4）a、CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1；b、2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1；依据盖斯定律b﹣a×2得到：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=﹣173.7kJ•mol﹣1；故答案为：﹣173.7kJ•mol﹣1．-21-\n【点评】本题考查了热化学方程式的书写和分析判断，燃烧热概念的应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 18．苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用，苹果酸的成分为2﹣羟基丁二酸，其结构简式为HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH．回答下列问题：（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）： CH3COOH+HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+H2O ．下面是利用1，3﹣丁二烯合成苹果酸的一种方法：（2）B的结构简式为 HOCH2CH=CHCH2OH 1，3﹣丁二烯生成A的化学反应方程式是 CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br ；C生成D的化学反应方程式是 OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O ．【考点】有机物的推断．【分析】（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应生成与水；（2）对比1，3﹣丁二烯与苹果酸结构，整个过程引入3个官能团，则1，3﹣丁二烯与溴发生1，4﹣加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，A发生卤代烃水解反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH，B发生氧化反应生成C为OHCCH=CHCHO，C进一步发生氧化反应生成D为HOOCCH=CHCOOH，D与HBr发生加成反应得到E为HOOCCHBrCH2COOH，E发生水解反应、酸化得到HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH．【解答】解：（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应生成与水，反应方程式为：CH3COOH+HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+H2O，故答案为：CH3COOH+HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH+H2O；（2）对比1，3﹣丁二烯与苹果酸结构，整个过程引入3个官能团，则1，3﹣丁二烯与溴发生1，4﹣加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，A发生卤代烃水解反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH，B发生氧化反应生成C为OHCCH=CHCHO，C进一步发生氧化反应生成D为HOOCCH=CHCOOH，D与HBr发生加成反应得到E为HOOCCHBrCH2COOH，E发生水解反应、酸化得到HOOC﹣CH（OH）﹣CH2﹣COOH．-21-\n1，3﹣丁二烯生成A的化学反应方程式是：CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br，C生成D的化学反应方程式是：OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O，故答案为：HOCH2CH=CHCH2OH；CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．【点评】本题考查有机物推断与合成，结合反应条件分析官能团的衍变与引入，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等． 19．已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：回答下列问题：（1）反应①的类型是 取代反应 ；反应②的类型是 加成反应 ；（2）反应③的化学方程式是 CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr ；（3）根据以上信息写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CH3的有关化学反应方程式． CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2CH3CH2CH2CH2CH3 （注意：方程式写在答案纸上．）【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】甲烷与氯气发生取代反应生成A，A发生信息中的取代反应生成B，B转化得到C3H6，由碳原子数目可知，A为CH3Cl，B为CH3C≡CH，B与氢气发生加成反应CH3CH=CH2，丙烯与溴发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为CH3CH（OH）CH2OH，（3）由乙烯合成CH3CH2CH2CH2CH3，据已知反应，首先让乙烯与HBr发生加成反应制取溴乙烷，再用溴乙烷和CH3C≡CNa反应制取CH3CH2C≡CCH3，其与氢气加成制取CH3CH2CH2CH2CH3，据此解答．【解答】解：甲烷与氯气发生取代反应生成A，A发生信息中的取代反应生成B，B转化得到C3H6，由碳原子数目可知，A为CH3Cl，B为CH3C≡CH，B与氢气发生加成反应CH3CH=CH2，丙烯与溴发生加成反应生成C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为CH3CH（OH）CH2OH，（1）反应①是甲烷与氯气发生取代反应，反应②是丙炔与氢气发生加成反应生成丙烯，应控制：在催化剂条件下丙炔与氢气按1：1加成，故答案为：取代反应；加成反应；（2）反应③的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；（3）由乙烯合成CH3CH2CH2CH2CH3，据已知反应，首先让乙烯与HBr发生加成反应制取溴乙烷，再用溴乙烷和CH3C≡CNa反应制取CH3CH2C≡CCH3，其与氢气加成制取CH3CH2CH2CH2CH3，相关化学方程式为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2CH3CH2CH2CH2CH3，-21-\n故答案为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2CH3CH2CH2CH2CH3．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应条件结合分子式分析推断，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等． 20．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．（1）如图，把化学能转化为电能的装置是 乙 ；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为 阴极 ；（2）①电极上的电极反应式为 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ，④电极上的电极反应式为 Fe﹣2e﹣═Fe2+ ；（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是 O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作的．该电池总反应的离子方程式为 O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池，有外接电源的为电解池；（2）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极上氯离子放电；乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极；（3）正极氧气得到电子生成水；（4）氧气在正极发生还原反应，锌在负极发生氧化反应，总反应为自发的氧化还原反应．【解答】解：（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，乙装置能自发进行氧化还原反应，符合原电池条件，所以乙属于原电池，甲有外接电源为电解池并且②的电极与负极相连为阴极，故答案为：乙；阴极；（2）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极①上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以④电极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）正极氧气得到电子生成水，电极方程式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（4）氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，锌在负极发生氧化反应，反应为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，总反应为O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O，故答案为：O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．-21-\n【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否有外接电源判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度不大． 21．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成和结构，进行如下实验：已知：①2R﹣COOH+2Na→2R﹣COONa+H2↑②R﹣COOH+NaHCO3→R﹣COONa+CO2↑+H2O实验步骤解释或实验结论（1）取9.0g有机物A加热使其气化，测得其密度是相同条件下H2的45倍（1）由此可知A的相对分子质量为 90 ．（2）将9.0gA在足量O2中充分燃烧，其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式为 C3H6O3 ．（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2气体2.24L；9.0gA若与足量金属钠反应生成H2也是2.24L（气体体积皆为标准状况下测得）．（3）由此可知A中含有官能团有．（填结构简式） ﹣COOH、﹣OH （4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）由此可知A中含有 4 种不同性质的氢原子（5）综上，A的结构简式为 ．【考点】有机物的推断．【分析】（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；（2）浓硫酸吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，强既可以和金属钠发生化学反应生成氢气；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；（5）峰面积之比等于氢原子的数目之比，结合以上分析确定A的结构简式．【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；（2）9.0gA的物质的量=，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）是0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）是0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）9.0gA的物质的量=，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），-21-\nn（H2），羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：﹣COOH、﹣OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，故答案为：．【点评】本题综合考查有机物推断，侧重考查学生对知识的整合能力、分析和计算能力，难度较大，注意A和钠反应时，不仅羟基和钠反应，羧基也和钠反应，为易错点． -21-
