江苏省启东市2022—2022学年度第一学期高三期中测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24A1—27S—32K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和lmolBB．1molA和lmolBC．1molA和2molBD．1molB和1molC4．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示12/12\n若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2%D．4％5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙6．用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NAB．1mol甲基（—CH3）所含电子数10NAC．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NAD．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H1的酸性比1H＋的酸性更强8．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－112/12\n二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下更离子方程式书写正确的是A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋SO42－B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2====Al（OH）3↓＋HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH＋HSO＋2OH－====SO＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水： Mg2＋+2HCO＋Ca2＋2OH－====CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时．再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在D．不能确定HCO离子是否存在11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SOB．Na＋、Ba2＋、NO、OH－、SOC．MnO、K＋、Cl－、H＋、SOD．K＋、NO、SO、OH－、Na＋12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mL1mol／L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）B．0．1mol/LpH为4的NaHB溶液中：12/12\nc（HB－）>c（H2B）>c（B2－）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）13．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为4个14．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．4mol．L－1D．0．8mol·L－1l5．2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2高温2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶216．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：12/12\n第Ⅱ卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe3＋（1）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：________同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（2）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?____理由是：____________________________________________________________根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：__________________________18．（12分）实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃12/12\n左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答。（1）B中反应的化学方程式为：___________________________________：（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________________。（3）B中产生Cl2的量少于理论量的两个原因是________________________________。（4）装置（I）的主要缺点是：_________________________________。（5）装置（II）的主要缺点是：___________________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。四、（本题包括2小题，共18分）19．（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、_____________。（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示___________，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈______________空间构型。A与D按原子个数比l∶l形成的化合物的电子式为__________________。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC—DD—D12/12\n键能/kJ·mol－1460176347．7347745497．3①下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：_________________a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质②试估算F单质品体的燃烧热：_____________________________________20．（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0．09mol·L－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：amol·L－1。（1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）＝__________mol·L－1min－1（2）达到平衡时C（O2）＝C（SO2），则a＝___________mol·L－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L－1的是________________ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1．5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol五、（本题包括2小题，共18分）2l．（8分）锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。（1）干电池工作时正极上的反应是NH4＋＋e－＝NH3＋H2，则负极上的电极反应式是_____，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是__________。（2）干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。12/12\n（3）将1L含有0．4molCuSO4和0．2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0．1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_______升。22．（10分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_______________________________________。写出常温下H与L反应的离子方程式：_____________________________________。（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。＋2N21500℃4X＋SiC＋3C。六、（本题包括1小题，共10分）23．（10分）将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：12/12\n_________________________________________________________。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是________________________________（2）最后一个离子反应的离子方程式是______________________________问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：________________________________________。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_______________。七、（本题包括2小题，共18分）．24．（8分）硫代硫酸钠是一种用途广泛的化工品，某厂技术人员设计了以下生产流程：12/12\n（1）从中选择最为合理的生产流程，并简要说明理由。（2）选最合理的生产流程中，若由原料制S的转化率为75％，制SO2的转化率为90％，SO2制Na2SO3的转化率为95％，计算用于制S和Na2SO3的原料的质量比为多少时，才能更多地制得Na2S2O3？（其他消耗不计）25．（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2．0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶l，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示．用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0．16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0．27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0．18万元．亚硝酸钠每吨0．28万元，则每处理22．4×109L（标准状况）含NOx（x≥1．5）0．1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为___________________．12/12\n化学参考答案及评分标准l．D2．D3．B4．B5．D6．C7．B8．A9．AB10．BC11．AD12．ADl3．BDl4．B15．D16．Bl7．（10分）（1）每个1分共5分___乙__同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（2）不可以，因为Br2和Fe3＋都能把I氧化成I2（2分）Fe2＋；（1分）2Fe2＋＋4Br－＋3C12====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分）18．（12分）（1）4HCl＋MnO2△MnCl2＋2H2O＋C12↑（2分）（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，后开始加热D（2分）（3）一是由于HCl的挥发，二是浓度降低反应趋于停止（2分）（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气．易造成环境污染（2分）（5）结晶易潮解（2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（2分）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）19．（10分）（1）NaHCO3（1分）CH3COONa（1分）（或其它有机酸的盐）（2）氢键（1分）正四面体（1分）HOOH（2分）（3）①acb（2分）②990．7kJ／mol（2分）20．（8分）（每问均2分）（1）0.0lmol／L·min（2）a＝0.05mol／L图象如右（3）BD（漏选得1分，错选不给分）12/12\n21．（8分）（1）Zn－2e====Zn2＋（2分）2MnO2＋H2====Mn2O3＋H2O（2分）（2）电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2分）（3）2．24（2分）22．（10分）（1）A1N{（2分）原子（2分）（2）AlN＋NaOH＋H2O====NaAlO2＋NH3↑（2分）Al＋4H＋＋NO3－=====Al3＋＋2H2O＋NO↑（2分）（3）Al4SiC4（2分）23．（10分）问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（2分）问题2：（1）第二个反应为：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓（2分）（2）最后一个离子反应为：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）问题3：4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O（2分）（其他合理答案也正确）问题4：C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol．（2分）24．（8分）（1）流程B最合理。其理由是：流程B中原料来源丰富，价格低，工艺流程简单、成熟。（3分）（2）由上题可知流程B为所选最合理的生产流程。设共有lmolFeS2，用于制S的FeS2的物质的量为X．则用于制Na2SO3的FeS2的物质的里为1mol—X．FeS2————2SFeS2————2Na2SO3X2X·75％1mo—X2（1mol－X）·90％·95％Na2SO3＋S========Na2S2O3．得：2X·75％＝2（1mol－X）·90％·95％X＝0.533molX：（1mol—X）＝0.533mol：（1mol－0.533mol）＝1∶0.876（5分）25．（10分）（1）0.30（5分）（2）y＝1.01x－0.825（5分）12/12
