启东市2022学年第一学期期中高二化学试卷

2022-2022学年度第一学期启东市高二期中化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32K－39Ca－40Fe—56Cu－64Ag－108Ba－137第I卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂ　D．无法确定　　2、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定3、酶具有极强的催化功能，其原因是（）。A．增加了反应物之间的接触面B．降低了反应物分子的活化能C．提高了反应物分子的活化能D．酶提供使反应开始所必需的活化能4、下列叙述正确的是()A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。5、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。8/8\n6、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO2（g），已知该反应的△H＝180.50kJ·mol－1△S＝247.7J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K7、．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定8、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K1=K2二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、在一定的条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H=-98.3KJ·mol-1B、2SO2（g）+O2（g）SO3(l)；△H=-196.6KJ·mol-1C、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H=-78.64KJ·mol-1D、2SO2（g）+O2（g）SO3(g)；△H=+196.6KJ·mol-110、下列反应中熵减少的是（）A．食盐晶体溶于水B．氢气在氧气中燃烧生成液态水C．碳酸氢铵分解D．水蒸气冷凝为水11、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K8/8\n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（）A、m=1、n=1B、m=、n=C、m=、n=1D、m=1、n=12、在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）(已知Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl))A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主13、pH=2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释10倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、醋酸、盐酸与锌反应放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大于盐酸与锌反应的速率D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率相等14、下列离子方程式书写正确的是A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO==Al(OH)3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH+HSO+2OH-==SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓15、在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A、Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B、Na+、SO42－、K+、CH3COO－C、AlO2－、K+、OH－、NO3－D、Na+、NO3－、K+、ClO－16、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（）A．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+c（H2S）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+2c（H2S）C．c（Na＋）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）8/8\n第II卷（非选择题，共64分）三、（本题包括2小题，共16分）17．(6分)请按要求填空：(1)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。②若用上述仪器配制500mL2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。A、高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B、给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热C、酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液D、点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃E、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较18．（10分）50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应8/8\n与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、（本题包括2小题，共16分）19.（8分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20.(8分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA－HA－H++A2－　回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示）8/8\n____________________________________________⑵在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c（H2A）C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)⑶若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“＞”“＝”“＜”）。⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________。五、（本题包括2小题，共16分）21.(8分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol／L，则此时溶液的c(OH－)为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10－6mol／L，则c(OH－)为_______mol／L(2)若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为___________。(3)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________。22.(8分)将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是。已知热化学方程式为：8/8\nC(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：。六、（本题包括1小题，共16分）23.（8分）难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(KSP)。Cu(OH)2Cu2++2OH-，KSP=c(Cu2+)·｛c(OH-)｝2=2×lO-20。溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(0H)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________________________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为___________。24.(12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻时，=（N2）=13mol,(NH3)=6mol,计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），（始）：（平）=________________。(4)原混合气体中，：=___________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）_______。(6)平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）_____________。8/8\n参考答案1、C2、B3、B4、A5、C6、A7、B8、B9、A10、BD11、D12、B13、BC14、AB15、BC16、A17、(6分)⑴①查漏②玻璃棒、胶头滴管③环形玻璃搅拌棒④锥形瓶(每小题1分，共4分)⑵ABD（2分）18、(10分)(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2)保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(3)偏小(4)不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,相等,中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(5)偏小19、（8分）(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2分）(2)0.03（2分）(3)①平衡>（2分）②da（2分）20、(8分)⑴碱性；A2－＋H2O　　　HA－＋OH－（2分）⑵C　　（2分）　⑶＜　　　⑷c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)（2分）21、(8分)⑴2.0×10－7,8.0×10－9(4分)⑵1012－a－b%(2分)⑶pH1+pH2==15(2分)22、（8分）问题1：(2分)问题2：（1）合成氨工业硫酸工业（其他合理答案也正确）(2分)问题3：放热；4.4：1(2分)问题4；Cu＋4H＋＋2NO3－(浓)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（其他合理答案也正确）(2分)23、(8分)⑴pH>5(4分)⑵pH=6(4分)24、(8分)（1）=13+3=16。(2分)（2）平（NH3）=×25%=32mol×25%=8mol(2分)（3）5：4(1分)　　（4）2：3　(1分)　　（5）1：2　(1分)　（6）3：3：2(1分)8/8