2022-2022学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23O:16C:12S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5Mg:24Al:27N:14卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。2、下列化学用语不正确的是： A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的结构式：H－C≡N3、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）。下列有关说法中错误的是：A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A．CuSO4·5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A．标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB．1molOH－和1mol—OH（羟基）中含有的电子数均为9NA8\nC．在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD．当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6g7、下列说法正确的是：A．向500mL1mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为2.24LB．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋COC．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH-===AlO＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是:选项ABCDXCFeCa（OH）2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O10、下列说法正确的是：A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉末投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分）11、下列比较不正确的是A．等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na＋）＋2c（Ba2＋）＝c（ClO－）＋c（HClO）＋c（Cl－）C．25℃下，0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl-）＝c（Y+）＋c（YOH）＝0.2mol·L－1D．常温下，将0.2mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R＋）8\n12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列说法错误的是：A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13、如图判断，下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A．B．C．n=m+17VcD．5/3m＜＜15、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A．在常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（I－）且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2C．常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I－）不变，Ksp值不变16、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:A．称取氢氧化钠20.0g8\nB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-A．②④B．①③C．②③D．①④18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4卷Ⅱ（共56分）三、填空题19、（6分）1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是_______________。2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，8\n写出该电解池的电极反应式阳极：__________________________阴极：________________________________20、（18分）I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________________（2）D组物质包括_________________________________（填化学式）。（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。（2）反应①的化学方程式_________________________________________。（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。（4）F→G的化学方程式___________________________________________。21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：8\nⅠ探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式Ⅱ测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是_______________________________________________________。（5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为________（用含m和a的式子表示）。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______（填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol（不考虑溶解的SO2）。22、（13分）I、回答下列问题1）、已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）<c（SO32－）,且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②（NH4）2CO3③KHSO3 ④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________2）、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________3）、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________II、已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。8\n（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。请写出计算过程____________________________________。23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是________%（保留一位小数）。2022-2022学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分）12345678910CCDACDAADD二、选择题（每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分）11121314151617181920CBDCCBDB三、填空题19、6分（1）NH（aq）＋2O2（g）===2H＋（aq）＋NO（aq）＋H2O（l）ΔH＝－346kJ·mol－1（2分）（2）阳极：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋（2分）阴极：NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O（2分）20、（18分）I、（8分）（1）是否与水发生氧化还原反应（1分）（2）Cl2、Na2O2、NO2（3分）（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（2分）（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋（2分）II、（10分）方程式2分其余1分8\n（1）（NH4）2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（3）3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑21、（13分）（1）Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应（2分）（2）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（2分）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（3）BaSO4 BaSO3（2分）（4）防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差（1分）（5）×100%（2分）（6）2.5n（2分）22、13分I、1）②④①③⑤（2分）2）5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O（2分）3）H2和NH3（2分）；Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑（2分）II、（1）①Al（OH）3（1分）②B（1分）（2）不含有（1分）,Fe3＋完全沉淀时，c（OH－）3＝＝＝4.0×10－33，c（Al3＋）·（OH－）3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀。（2分）23、（6分每空2分）（1）HCO＋OH－===CO＋H2O （2）ABD （3）16.8 （4）0.68g8
