2022学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题相对原子质量H-1O-16Na-23C-12一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=bkJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=ckJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2a=c3．下列说法正确的是A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．5．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH⇌CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中错误的是A．该星球表面温度很高B．该星球表面温度很低C．该反应为放热反应D．高温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO6．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v（H2）=0.1mol/（L•s）B．v（N2）=0.1mol/（L•s）C．v（N2）=0.2mol/（L•s）D．v（NH3）=0.3mol/（L•s）7．Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)9\n，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变9．密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强10．2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol11．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中12．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅15．反应A(？)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法错误的是A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大16．下列溶液一定呈中性的是A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol/LC．非电解质溶于水得到的溶液D．c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L的溶液17．下列装置或操作正确，且能达到目的的是9\nA依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响CD依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响中和热的测定18．在313K时，水的kw=3.8×10﹣14，则在313K时，c（H+）=10﹣7mol/L的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断19．常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH减小了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了20．Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。21．（10分）（1）下列物质中，①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是（填序号）（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H+）= ．(3)在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH= 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3(g)过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）。22.（10分）（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：9\n反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）现有反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是．A．升高温度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强E．减小压强F．充入CO2G．分离出部分CO．（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。23．（14分）某小组研究影响反应速率的因素。．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1．编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）．0123456t/min盐酸醋酸20406080100H2的体积/mL③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：．（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下：9\n编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/LH2SO4溶液/mL乙125℃10.0010.0225℃5.0a10.0345℃10.0010.0①完成上述反应原理的离子反应方程式②上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。24．（12分）(1)如图是某煤化工产业链的一部分：已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是___________________________________。（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II)（填“＞”、“＜”或“＝”）。9\n②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。25．（14分）某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验。（1）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）。（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．待测物理量测定方法①__________量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②__________（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。 为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c= 。9\n装订线考号：班级：姓名：试室号：2022学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷座位号：21．（10分）（1）（2）（3）（4）22．（10分）（1）①②（2）（3）如图23．（14分）（1）①②b）③（2）①②“甲”应填写a为“乙”应填写24．（12分）9\n（1）（2）①②（3）①②25．（14分）（1）（2）待测物理量测定方法①量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②（3）（4）2022学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)答案一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、B．2、D．3、D4、D5、B6、C7、C8、B．9、B．10、C11、C12、D13、D14、A．15、D．16、D17、C18、B19、D20、A二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。21．（10分）（1）⑤（2分）（2）弱10﹣10mol/L（各2分）(3)＞（2分）（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol；（2分）（方程式1分，反应热1分，不写反应条件不扣分。其他合理答案也给分。）22.（10分，每空2分）⑴①＜（2分）9\n②80%（2分）250℃（2分）（2）B（3）如图23、（14分）（1）①1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）①S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑（2分）②温度V（蒸馏水）/mL,5.0；出现浑浊的时间/min或s（每空1分）24、（12分）(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H=+131.5KJ/mol（2分）（2）①低温（2分）②D（2分）（3）①<（2分）②0.025mol·L-1·min-1（2分）不（2分）25、（14分）（1）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分）（2）（每空2分，共8分）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（3）=(1.3×10-3)2/0.10mol·L－1=1.69×10-5mol·L－1（2分，不用写过程）；（4）（2分） 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