高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1C----12 N---14 O---16 共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g) ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是( )A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．25D．204\n7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对(g)平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C．反应△H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q210．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VC=0.75mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VA=0.8mol/(L.min)D、VD=1mol/(L.min)11．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－112.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是4\nA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q313.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）。题号1234567891011121314答案第二部分非选择题（共30分）三、填空题15．（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(1)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。(2)1L1mol·L－1KOH溶液中和1L1mol·L－1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________________________________________________________________________。16．（7分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。17．（7分）中和热指的是酸与碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)4\n(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是中和反应放出的热量与____________________有关；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是中和热指的是_______________________________________________。18．（10分）将0.50molSO2(g)和0.30molO2(g)放入容积为10L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（用三段式写出计算过程）一、单选题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。题号1234567891011121314选项ABDABDDBACCABB15(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－116．2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270kJ·mol－117．(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热损失(2)偏小(3)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关18、1600L/mol,80%4
