澄海中学2022届高三上学期第二学段考化学试题⒎化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同⒏某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-⒐某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去⒑设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子B.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1nAC.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46nAD.标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8nA⒒某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O⒓下列有关说法正确的是-6-A.Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⒔用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸26.（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。⑴采用装置A，在高温下将xg钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。高温②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2====1+3。⑵将气体a通入测硫装置中，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：。②除去过量的H2O2，然后用NaOH标准溶液滴定生成的H2SO4，滴定至终点时，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数：。⑶将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。27.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe-6-3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。工业上常采用NaClO氧化法生产K2FeO4，主要流程如下：其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O⑴“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO3。①写出在温度较高时NaOH与Cl2反应的化学方程式，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2是mol。②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、（写出两条）。⑵“氧化”阶段制备Na2FeO4时，NaClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为。⑶“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为。⑷“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是、。⑸已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5tCl2可制备tK2FeO4固体。28.（15分）元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：Ⅰ.⑴工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应生成CuSO4，写出该反应的离子方程式。⑵辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。Ⅱ.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。⑴在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式⑵回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为。①M的结构简式为。-6-②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。三、（共15分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）合成水杨酸某酯E的路线如下：已知：①；②A分子中有3个亚甲基（—CH2—）。⑴C中含有官能团的名称为；③的反应类型为。⑵确定A中含有B的试剂为（填化学式）；D的结构简式为。⑶A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为。⑷水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：。⑸下列有关说法正确的是（填序号）。a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成c．E的分子式为C15H22O3d．1molE与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2-6-2022—2022学年度第一学期高三级第二学段考试化学部分参考答案与评分标准一、（本题共7小题，每小题6分，共42分）⒎B⒏B⒐D⒑B⒒D⒓A⒔C二、（本题共3小题，共43分）26．（14分）⑴①O2、SO2、CO2 （3分）②Fe3O4 SO2 （2分）⑵①H2O2+SO2=H2SO4 （2分）②zy/x（3分）⑶①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（各2分，共4分）△27．（14分）⑴①3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O0.6（各2分，共4分）②适当增大NaOH溶液浓度、缓慢通入氯气、增大氯气与溶液的接触面积（各1分，共2分）⑵在搅拌下，将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中（2分）⑶Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）⑷防止K2FeO4溶解或分解而损耗洗涤后易干燥（各1分，共2分）⑸26.4（2分）28．（15分）Ⅰ.⑴Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O（3分）⑵Cu2S（1分）4（2分）H2（1分）Ⅱ.⑴①Ca（HCO3）2或碳酸氢钙②Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4⑵①②6（各2分，共8分）三、（共15分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）⑴碳碳双键、醛基（各1分，共2分）加成反应（或还原反应）（2分）⑵Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2（各2分，共4分）⑶2－甲基－2－丙醇（2分）-6-⑷（3分）⑸ac（2分）-6-
