惠来一中2022—2022学年度第一学期阶段考（1）高一化学试卷可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Zn=65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各项实验操作中，正确的是( )A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林2．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( ) A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO44．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线-4-5．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L7．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950mL,96.0gB．500mL,80.0gC．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3④所含的C原子数目之比为1︰1⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤9.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a10.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶211.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为( )A.16.4mol·L－1B.17.4mol·L－1C.18.4mol·L－1D.19.4mol·L－113.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )-4-A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.4mol/L15.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．③二、非选择题（55分）16.（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分离酒精和水的混合物：________。④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。17.（10分）实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL－1)配制240mL0.50mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、______(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。-4-①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18.（10分）某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。19.（10分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：①________；②________。(2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。20.（15分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%.（2）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（3）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略），将容器分成两部分。当左边充入1molCO2，右边充入N2和O2的混合气体共7.5g时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中N2和O2的总物质的量为mol,其中N2和O2的物质的量之比为-4-
