山西省阳泉十五中2022学年高二化学下学期月考试题含解析

山西省阳泉十五中2022-2022学年高二（下）月考化学试卷　一、选择题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应　2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量　3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同　4．下列说法正确的是（　　）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应　5．下列说法正确的是（　　）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度-20-\nB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ　6．已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1④C3H8（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣dkJ•mol﹣1其中a、b、c、d最大的是（　　）A．aB．bC．cD．d　7．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol﹣1的是（　　）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）A．①和②B．③C．④D．以上都不对　8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（　　）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ•mol﹣1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ-20-\nD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣1　9．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量　10．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（　　）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317kJ/mol　11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热　12．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1-20-\n下列说法不正确的是（　　）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol　13．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣78.64kJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=+196.6kJ•mol﹣1　14．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（　　）A．I2蒸气比H2分子稳定B．2molHI（g）发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5molH2（g）与0.5molI2（g）完全反应释放出5.5kJ热量　　二.非选择题15．（16分）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　，除此之外，装置中的一个明显错误是　　　　　　．（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于　　　　　　．-20-\n（3）若改用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热　　　　　　填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：　　　　　　．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：　　　　　　．（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（6）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5　　　　　　227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　　　　　（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．　-20-\n　-20-\n山西省阳泉十五中2022-2022学年高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些．　2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量【考点】反应热和焓变．【分析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．-20-\n【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．　3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．　-20-\n4．下列说法正确的是（　　）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单．　5．下列说法正确的是（　　）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【考点】反应热和焓变．-20-\n【分析】A、中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量；C、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；D、浓硫酸溶解放热．【解答】解：A、中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，故A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，故B错误；C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选：A．【点评】熟记燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定实验，是解决本题的关键．　6．已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1④C3H8（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣dkJ•mol﹣1其中a、b、c、d最大的是（　　）A．aB．bC．cD．d【考点】反应热的大小比较．【分析】根据反应热与化学计量数成正比，物质完全燃烧放出的热量多，物质由液态变成气态要吸热来解答．【解答】解：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b＞a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d=a，③中与②相比，2molC3H8燃烧生成4molCO2和2molCO，相当于此反应中的2molC3H8有1mol完全燃烧，1mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，故选C．-20-\n【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，注意反应热大小的影响因素与比较方法．　7．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol﹣1的是（　　）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）A．①和②B．③C．④D．以上都不对【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为﹣114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol﹣1，故③不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol﹣1，故④不符合；故选D．【点评】本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的物质的量，准确理解概念是解题关键．　8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（　　）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ•mol﹣1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关-20-\nC．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．【解答】解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．　9．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；-20-\nB、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．【解答】解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合时，氢氧化钠固体溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　10．（3分）（2022•成都校级模拟）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（　　）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317kJ/mol【考点】化学反应速率的影响因素；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；-20-\nC、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．　11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；C、放热反应也需要引发条件才能发生反应；D、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；【解答】解：A、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，故B正确；-20-\nC、放热反应也需要引发条件才能发生反应，如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，反应能量变化和燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　12．（3分）（2022秋•荣昌县校级期中）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B．气态水转化为液态水是放热的过程；C．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．【解答】解：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574kJ•mol﹣1，故B正确；C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；-20-\nD．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48LCH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．　13．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣78.64kJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=+196.6kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在一定条件下，将64gSO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64gSO2气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3KJ•mol﹣1；A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故A正确；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，选项中三氧化硫为液态，故B错误；C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；-20-\n故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．　14．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（　　）A．I2蒸气比H2分子稳定B．2molHI（g）发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5molH2（g）与0.5molI2（g）完全反应释放出5.5kJ热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固；B．根据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和；C．HI与NaOH反应属于中和反应；D．焓变与反应物的系数成正比；【解答】解：A．断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH﹣H键和1molI﹣I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ﹣2×299kJ=﹣11kJ/mol＜0，所以2molHI（g）发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C．HI与NaOH反应属于中和反应，所以为放热反应，故C正确；D．由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2（g）与0.5molI2（g）完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确；故选A．【点评】该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．　二.非选择题-20-\n15．（16分）（2022春•阳泉校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　，除此之外，装置中的一个明显错误是　大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平　．（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于　隔热，减少热量的损失　．（3）若改用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热　相等　填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：　C　．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：　D　．（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（6）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5　3.4　227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　﹣56.8kJ/mol　（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　abc　．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度-20-\nc．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．【考点】中和热的测定．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）为了减少热量散失，使测量结果更加准确，应迅速一次性将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；（5）通过环形玻璃棒慢慢搅拌，可以使氢氧化钠溶液与硫酸混合均匀；（6）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；②根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．实验装置保温、隔热效果必须好；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致散失过多的热量．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：隔热，减少热量的损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；-20-\n故答案为：不相等；相等；（4）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，故选：C；（5）A．温度计用于测定温度，不能使用温度计搅拌溶液，故A错误；B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故B错误；C．轻轻地振荡烧杯，会导致溶液溅出，甚至导致热量散失，影响测定结果，故C错误；D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动，可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀，又可以减少热量散失，故D正确；故答案为：D；（6）①四次测定温度差分别为3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：℃=3.4℃，故答案为：3.4；②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol，故答案为：﹣56.8kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，故a正确；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，故b正确；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，故c正确；故答案为：abc．【点评】本题考查反应热的测定原理与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．　-20-