山西省阳泉二中高二化学上学期期中试题

山西省阳泉二中2022-2022学年高二化学上学期期中试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3•H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜A．AB．BC．CD．D3．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH44．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A．升高温度B．滴加少量浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用等质量的锌粉5．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的微观结构不同C．lmol石墨比lmol金刚石的总能量高D．石墨转化为金刚石是化学变化6．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为-7-\nA．1:10B．10:1C．2:1D．1:27．对于反应A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s)B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s)D．v(D)＝3.0mol/(L·min)8．下列溶液，一定呈中性的是A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）9．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)10．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较12．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．③C．④D．④⑤-7-\n13．常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是A．pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3 的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D．pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液14．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A．溶液中c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1B．由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C．加水稀释后，氨水的电离程度增大D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)16．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是A．945.6kJB．869kJC．649.6kJD．431kJ17．下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤18．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数19．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)-7-\n。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧20．已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol21．反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H>0△S>0B．△H<0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S<022．在一定温度中，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．平衡时B的转化率为50%C．平衡时B的体积分数约为33.3%D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:5-7-\n第II卷（非选择题）二、填空题（共56分）23．（每空2分，共10分）现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨KOH固体⑩液氨（1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。24．（共10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：（用离子方程式表示）若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）；⑵加入一定量蒸馏水，平衡将移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）25．（每空2分，共8分）可逆反应：根据图回答：（1）压强P1比P2（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”）；（4）正反应为反应（填“吸热”或“放热”）；26．（每空2分，共16分）比较填空（填“>”、“<”或“＝”）（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸②醋酸与足量锌粒反应产生氢气的体积，①②Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2的反应热ΔH1Δ-7-\nH2Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸②pH=10氨水溶液①②Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①②（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a+bc+dⅥ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①②Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比10Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO2的转化率AB27．（（每空2分，共12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为。（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。（3）对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)-7-\n2022—2022学年度第一学期期中试题答案高二化学1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．A8．D9．C10．D11．C12．C13．A14．D15．A16．A17．D18．D19．B20．A21.D22．C23．②④⑥①③④⑧⑨①③④⑨⑧⑤⑦⑩24．CH3COOHCH3COO-+H+（2分）⑴向正向移动（1分）增大（1分）⑵向正向移动（1分）减小（1分）⑶向逆向移动（1分）增大（1分）⑷向正方向移动（1分）减小（1分）25．（1）小（2）小（3）高（4）吸热26．=＞=＜＞＞＜＜27．-7-