风陵渡中学2022-2022学年高二寒假考试化学试题第I卷（54分）2022.1一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共54分）1．决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜78．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是5\n9．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确稀H2SO4Cu石墨的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大14．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)5\nB．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D.混合后溶液的体积为2aL16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多18.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是①.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3②.Ph=3的氢氰酸稀释100倍，其溶液Ph=4③.10mL1mol/LHCN与10mL1mol/LNaOH溶液反应后溶液显碱性④.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱⑤．Ph=3的氢氰酸和Ph=11的NaOH溶液混合后溶液显酸性A.①③B.②③④C.②③④⑤D.全部第II卷（46分）二、填空题（共30分）19（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂5\n20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________21（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。22（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是。此时锥形瓶内溶液的pH为。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三.计算题:（共16分）23．把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率24.某同学用惰性电极电解硫酸铜溶液时，在阴极增重1.28g，请问：①写出电极反应式和总反应式②收集气体的体积（标况下）③转移的电子的物质的量④最终溶液的Ph(假设最终溶液体积为400ml)命题人：王天恩审题人：姜稳棠5\n高二化学寒假考试模拟试题（理）参考答案1~5A、D、C、B、C；6~10B、B、C、A、B；11~15A、A、B、C、C；16~18C、C、D19（10分）（1）K=放热（2）b1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）bc（4）c20．CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol21、（3）4.2×10-7mol·L-1（3分）（4）＞（1分）HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（3分）三.实验题:22（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）8.2~10。（1分）②0.11mol/L（不写单位扣1分分）（2分）③丙（1分）④D、；（4分）三.计算题:23．(1)50%(2)6：5(3)N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%24.5
