忻州一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、考号填写在答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Na:23Ba:137第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔5．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、乙酸6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NAB．质量均为7.8g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NAD．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01NA6\n7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．某有机物的结构简式是：。对此有机物的下列叙述中，正确的是 A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．组成为C3H2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应11．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应的组合为①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤6\nA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤13．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4molA和8molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%C．第15min时，B的体积分数为25%D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）15．下面有关电化学的图示，完全正确的是16．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X是A．苯B．环己烷C．1，3-丁二烯D．甲苯第II卷二．非选择题（本大题共4小题，共52分）17（14分）（1）下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______；(填编号)6\n① ② ③ C3H6与C4H8 ④ CH3OH与C5H11OH（2）下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：（3）由苯和必要的试剂五步可合成，其过程如下：写出后四步反应的方程式：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________；④___________________________________________________。18．（11分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物6\nE单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含 个π键。（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是，分子的空间构型，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。（3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。（4）E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是 。19．（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）。按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是。回答以下问题：（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是： 。（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 （3）E装置的作用是 。（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。6\n（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。20．（15分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，________________；（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_____________；（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；（5）E的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为：______________（由小到大）。（6）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：______________________________________________________________；6\n忻州一中2022-2022学年高二第二学期化学参考答案及评分标准一．选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）二．非选择题（共52分）17．（每空2分，14分）（1）②； ④； （2）CH3COOCH3（3）① ②③ ④18．（11分）（1）2 （1分）（2）sp3 （1分）V形（1分）水分子间存在氢键（1分）（3）13（1分）Al—3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O(2分)（4）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2分）面心立方最密堆积（2分）
