山西省太原市第五中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5Cu:64Zn:65第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，16～20每小题3分）1、下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．稀盐酸D．漂白粉2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强3、下列物质的用途不正确的是A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料4、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．酸雨——SO2D．光化学污染——NOx5、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B．常温下都能用铝制容器贮存C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D．常温下都能与铜反应6、下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S7、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A.铝片放在不密封的容器里B.新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中C.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处8、下列离子反应方程式不正确的是A．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O9、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。证明待测溶液中含有SO42-10、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V211、若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl--5-\nC.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、K+、SO32-、H+12、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不会消失，则原溶液中一定有SO42－B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入NaOH溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋13．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤14、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAB．2molSO2和1molO2在催化剂和加热条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NAC．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAD．足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA15、下图所示的实验装置或实验操作不正确的是A.B.C.D.二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）16、对下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去17、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧18、用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是-5-\nA、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为稀硝酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用19、一定量的铁铝合金与300mL2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A．150mlB．200mlC．450mlD.无法计算20、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④第Ⅱ卷非选择题（共55分）21、（12分）按要求填写下列空白。（1）（2分）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示为。（2）（6分，每空2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。①Fe2O3(Al2O3)②SO2(HCl)③FeCl2(FeCl3)（3）（4分）按照题目的要求写出化学反应方程式①两种酸混合发生反应，酸性变弱：②两种酸混合发生反应，酸性变强：22、（12分）（1）（2分）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是（填字母代号）a.氯水b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.Na2SO3溶液（2）用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①可观察到A瓶溶液中的现象为。②写出B瓶中的离子反应方程式为。-5-\n③C瓶溶液的作用是。（3）（4分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为②对B曲线来说，写出横坐标上0～25mL这一段反应的离子方程式23（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。①则A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)②写出B→C转化的化学方程式：。③简述检验B物质的方法。④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为，②写出实验室制取A的化学方程式。③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL。（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（填写字母符号）A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m224．（8分，每空1分）兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填下图字母代号）。-5-\n（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是。（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有碳：。25．（8分，每空2分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：（2）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（3）写出生成漂白粉的化学反应方程式，利用生成的Cl2可制得漂白粉的质量是克。-5-\n高一化学期末答案-5-
