2022-2022学年第一学期期中考试高三化学试题1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子结构示意图为：3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.72LCl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA4．下列实验仪器的选用合理的是A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．图2：除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3C．图3：向容量瓶中转移液体D．图4：用苯萃取溴水中的Br25．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D．Fe3+具有氧化性，可用于净水6．下列说法中正确的是A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物10\nB．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物D．SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O8．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)39．下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol12．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存10\nB．试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性14．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑（未配平），则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15C．N2既是氧化产物又是还原产物D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4LN215．下列关于胶体的说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe(OH)3胶体C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质16．下列说法正确的是A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5kJ·mol－1，说明金刚石更稳定10\n17．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D．溶液中Cl－向正极移动18．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－19．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA．简单离子的半径大小关系：C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性20．对下列有机物，叙述不正确的是A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生碱性水解，1mol该有机物能消耗8molNaOHC．与稀H2SO4共热生成两种有机物10\nD．该有机物的分子式为C14H10O9Ⅱ卷部分（共60分）21．（4分）化学是一门以实验为基础的学科。(1)下列实验操作的描述中，正确的是________(填序号)①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去(2)下列说法中，符合安全要求的是________(填序号)①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验②给固体加热时，试管口应略向上倾斜③用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口一下，以防止滴到外面④给试管内的液体加热时，试管口不能对着别人，而应朝向自己以便于观察22．（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；。（2）试剂X是；溶液D是。（填试剂名称）（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO210\n并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因。（5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有。23．（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(1)a仪器名称_________，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。(2)从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是___________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：10\n溶液溶液出现蓝色且，30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。24．（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素在元素周期表中的位置；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是；负极发生的反应式为。②电池工作时，OH-移向极（“a”或“b”）③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼g。※以下为选择题部分，请选择其中任意一题并填涂在答题卡上。【选做题A】25．（12分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：10\n回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。（2）C分子中含氧官能团为（填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）C生成D的反应类型为，1mol有机物C最多能与molNaOH反应。（5）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为。【选做题B】25．（12分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_____________________________；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______________________________；（3）SO42-结构中S原子的杂化轨道类型是___________________；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_____________；该晶体中，原子之间的作用力是______________；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________________________________。10\n2022-2022学年第一学期期中考试高三化学试题1-5BDCBA6-10BADAB11-15CAABC16-20ADBBC21、（1）①③（2分）（2）①（2分）22、（14分）（1）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（2分）（2）稀硫酸（2分）；碳酸氢钠（2分）（3）a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl（2分）（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）23、（16分，均2分）⑴分液漏斗Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O）⑵玻璃棒、漏斗、烧杯⑶d⑷a、e⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化⑹①0.16②偏低24、（14分，均2分）(1)第3周期ⅤA族（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol（4）①空气或氧气N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑②a③4025A、（12分，均2分）（1）A被空气中的O2氧化（2）羧基醚键10\n（4）取代反应125B、（12分，均2分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）sp3；（4）3:1；金属键；（5）H8AuCu310
