山东省淄博市淄川一中2022——2022学年度高二第一学期月考化学试题时间：90分钟分值：100分一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）1、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A．283.5kJ/moB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol3、热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol.分析下列说法中不正确的是（ )A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1molSO2(g),反应放出的热量小于293.23kJB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1molSO2(g),反应放出的热量大于293.23kJC.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和4、下列反应属于吸热反应的是（）A．向生石灰中加水B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=―Q3kJ/mol（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（）A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2C.△H3>△H2>△H1D.△H2>△H1>△H36、充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2-7-气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是()，A．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=－2bKJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol7、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.6mol/(L·min)②v（B）=0.45mol/(L·min)③v（C）=0.4mol/(L·min)④v（D）=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①8．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）。A、①③ B、①④ C、②③ D、③④10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢-7-D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍12．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是（）A．增加Fe的量，正反应速率增大B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变13、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键15．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolDB．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:616．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )-7-①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧二、填空题（每空2分，共52分，请将答案写到答题纸上）17、已知下列热化学方程式：①△H＝－285.8kJ/mol②△H＝－241.8kJ/mol③△H＝－110.5kJ/mol④△H＝－393.5kJ/mol回答下列各问题：(1)H2的燃烧热为______________________；C的燃烧热为_____________________。(2)燃烧10gH2生成液体水，放出的热量为__________________．(3)CO的燃烧热的热化学方程式为__________________________________．18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。19、1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：。-7-若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：。20、在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸 量开始时反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gH2SO40.2mol/L100mLv2n2(1)试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)(2)现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。方法Ⅰ_____________________________________________。方法Ⅱ_____________________________________________。21.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是。22.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：-7-则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率为_____________。23．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为__________________。(2)从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。-7-化学试题答案题号12345678910111213141516答案DBDCCAADBDABBCCA二、填空题17、(1)_△H=-285.8kJ/mol_____；____△H=-393.5kJ/mol______。(2)_________1429kJ_________．(3)___CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol_．18．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol。（2）408.875kJ。（3）产物对环境无污染。19、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol。△H＝－285.792kJ/mol。20、（1）v1_<___v2，n1__=__n2(填“>”、“＝”或“<”)（2）方法Ⅰ______降低硫酸溶液的温度______________________。方法Ⅱ__________像硫酸溶液中加入适量水_________________。21.（1）放热，需要，△H=（E2-E1）kJ/mol。（2）409kJ/mol。（3）减小，增大，增大，加入催化剂。22.（1）__4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)___△H＝－905kJ/mol_____。（2）______28.57%__，_____0.02mol/（L·min）_______。23．(1)___4A+2B3C__________。(2)____6/（V·t）mol/（L·min）________________。-7-
