山东省淄博市淄川一中2022——2022学年度第一次月考化学试题时间：60分钟分值：100分一、选择题(每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分)1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.能否产生丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－.对NaHSO4分类中不正确的（）A．NaHSO4是酸B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是盐5、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液6、在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A.MnO®MnO2B.Na2CO3®CO2C.Fe2+®FeD.CO®CO27、对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋COCaCO3↓D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3--4-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10、在2H2S+SO23S↓+2H2O的反应中，氧化产物和还原产物的分子个数比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶311、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+13、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl14、对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）+6+4+5-3A、K2MnO4B、Na2SO3C、HCO3—D、NH4+15、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可16、在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A、3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2B、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C、2F2+2H2O===4HF+O2D、Cl2+2H2O===HClO+HCl二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17.（8分）下列物质①CO2②NH3③氢氧化钠溶液④H2SO4⑤乙醇⑥Fe(OH)3胶体⑦NaHCO3其中属于属于酸的是；其中属于混合物的是___；其中属于电解质的是；其中属于盐的是。（填序号）18.（10分）（1）在反应Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑中，氧化剂是;请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目-4-Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（2）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂。Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，在此反应中Fe3+体现了性.(从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上)A．氧化剂B．还原剂C．氧化D．还原19.（24分）Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是。（填序号）A、BaCl2B、NaOHC、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，。(3)在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：。Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。②如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）。③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有。（填化学式）-4-化学试题参考答案一、选择题（1-6每个3分，7-16每个4分共计58分）1-5、BCBAB6-10、DABCB11-15、DDACC16、D二、填空题（每空两分共计42分）17（8分）：④③⑥④⑦⑦19（10分）、（1）：H2SO4失去1×2e－Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑得到2×e－（2）：BBC20（24分）：Ⅰ、（1）：ABC(2)：CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓(3)：1：5Ⅱ、①：K+、C1、OHAg+、Fe3+、NO3②：铁粉Ag③：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓Ag++C1=AgCl↓KNO3-4-
