淄川一中高2022级过程性检测化学试卷时间：90分钟分值：100分一、选择题（每题3分，共48分，只有一个选项是正确）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与H2O反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-QkJ/molB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-Q/2kJ/molC.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)；△H=-QkJ/molD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-2QkJ/mol3.已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ΔH=－226kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=+452kJ/molC．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率5.反应A+BC的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．c(A)增大时，v增大，k也增大B．c(B)增大时，v增大，k值不变C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大-7-\n6.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A.①②B.③C.①D.②④7.对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的()A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-18.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y2XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY39．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C．反应CO+NO2CO2＋NO△H<0升高温度使平衡向逆方向移动D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C的体积分数10.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞311.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是（）A.平衡逆移B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变小-7-\n12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）OT(℃)1.01×106Pa1.01×107PaYC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的∆H>013.对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0，下列叙述错误的是（）A.升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B.增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同14、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大15.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度16、恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2-7-\n二、填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。①合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。②已知：O2(g)O2+(g)+e－△H1=＋1175.7kJ·mol—1PtF6(g)+e－PtF6－(g)△H2=－771.1kJ·mol—1O2PtF6(s)O2+(g)+PtF6－(g)△H3=＋482.2kJ·mol—1则反应O2(g)+PtF6(g)O2PtF6(s)的△H=_____________2.已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol·L-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.v逆(A)=2v正(B)b.容器内压强保持不变c.v(C)=2v(B)d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。3、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，-7-\n反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。4.在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________。5、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如右图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________。（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=。（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．aB．bC．cD．d（5）计算该温度下的平衡常数K=-7-\n淄川一中高2022级过程性检测班级姓名考试号化学试卷答案题号12345678910111213141516答案CDDDBDACDDBACBCC填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6KJ/mol（2）①逆向不改变。②________-77.6KJ/mol_____2.（1）ab；（2）<（3）K=3.125(mol/L)-1；（4吸热增大（5）=3.（1）K=0.5.（2）否，通过计算QC=0.33<K，反应未达平衡，向正向移动（3）减小，减小。4.（1）______N2O42NO2_______，___60_____%。（2）c1=_____0.070__，__0.0015mol/(L·S)__。（3）____0.200mol/L____。5.（1）______K=_________。（2）0.05mol/(L·min)。（3）增大；减小。座号（4）A-7-\n（5）0.4mol/L-7-
