2022—2022学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D.氢气是不可再生能源2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.室温下,某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(0H)26.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：10\n①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A.④＞③＝②＞①B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③D.①＞④＞②＝③7.在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A.2.8mol·L－1B.1.6mol·L－1C.3.2mol·L－1D.3.6mol·L－18.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A.总反应为放热反应B.使用催化剂后，活化能不变C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.ΔH＝ΔH1＋ΔH210.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给C10\nC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积12.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A.OE段的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是10\nA.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.电子通过外电路从b极流向a极C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极石墨KI溶液FeCl3溶液灵敏电流计盐桥甲乙15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8KJ/molB.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH218．已知反应：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；10\n在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A.﹣48.5KJ•mol﹣1B．+48.5KJ•mol﹣1C.﹣45.5KJ•mol﹣1D．+45.5KJ•mol﹣119.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.M点表示v(A)＝v(B)B.反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1C.反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D.0～6s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶220.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=Ni21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D.当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子22.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强，H2转化率提高10\nC.△H3＝－58kJ·mol–1D.反应②使用催化剂，△H2不变23.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项ABCD方案滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响24.关于下列装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀25.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应10\nB.由图2可知，该反应m＋n﹤pC.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）26.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)；5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。(1)x＝____________;(2)v(B)＝____________;(3)A在5min末的浓度是____________。27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=b，E(Cl-Cl)=c则：E(H-Cl)=。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol-1②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)△H=－ckJ·mol-1则反应C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反应热△H=kJ·mol-1。又已知:该反应为放热反应, 则该反应在条件下可自发进行 (填“低温”、“高温”)。 （3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：则K1、K2、K3之间的关系是K3＝。10\n28.（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为 。(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ，此时A池中溶液氢离子的浓度为。29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定10\n容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。①NO的平衡转化率为，0-20min平均反应速率v(NO)为mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可说明该反应已经达到平衡的是。a．v生成（CO2）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．单位时间内消耗2nmolCO2的同时生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的浓度相等③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是10\n2022级高二化学期中考试答案一、单选题（1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）答案：DCCDBABDBDABCDDBACDCCDBCC二、填空题（每空两分，共40分）26.(1).2(2).0.05mol·L－1·min－1(3).0.75mol·L－127.(1)(a+b+c)/2kJ•mol－1,（2）(-2c-b+a);低温;（3）K1K228.（1）2I—-2e-=I2（2）C极附近溶液变为蓝色，4OH——4e-=2H2O+O2（3）0.001，108g/mol，0.02mol.L—29.(1)•;(2)①28.57%;0.02；0.05mol－1·L（单位可不写）;向左;②cd;③①⑤⑦。10
