泰安一中2022-2022学年高一10月学情检测化学试题说明：本试卷共6页，23题，满分100分，考试时间90分钟请将答案填涂到答题卡上。相对原子质量：H:1He：4C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32K：39Al：27第I卷（选择题，共45分）一、选择题：(1—9小题每小题2分，10—18每小题3分共45分。只有一个选项最符合题目要求。)1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染2．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )A．实验法B．比较法C．分类法D．观察法3．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物质的量为1.5molC．H2O的摩尔质量是18gD．44gCO2的物质的量为1mol4．金属钠着火时，应选用的灭火剂是( )A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．煤油5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是()A．1mol/LNa2SO4溶液10mLB．0.2mol/LNaCl溶液50mLC．0.2mol/LNa2SO4溶液10mLD．0.1mol/LNaNO3溶液200mL-8-7．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是()A．C+O2B．Na+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+H2O8．下列实验过程中，不会产生气体的是( )氯水 AgNO3溶液9．向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡B．通入Cl2溶液先变红最后退色，是因为氯水中Cl2的漂白作用C．加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后退色D．最后溶液都退色10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNH4+所含质子数为10NAB．2克氦气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA12．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是()A．B．C．D．13．实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是()A．450mL容量瓶，144.0gCuSO4溶解配制B．450mL容量瓶，225.0gCuSO4•5H2O溶解配制-8-C．500mL容量瓶，250.0gCuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制D．500mL容量瓶，250.0gCuSO4•5H2O溶解配制14．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有白色沉淀产生，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D.饱和NaCl溶液15．下列关于氯气的说法不正确的是( )A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹16．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A．B．C．D．17．下列物质mg在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加mg，该物质不可能为()A．H2+COB．H2O+COC．CH3OHD．CH3COOH18．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1第Ⅱ卷（共55分）二、填空题：(共27分)19．（14分）（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；②氧原子的个数之比为________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________________________________-8-20．（13分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_____________H______________（2）写出下列化学反应方程式：①______________________________________③________________________________________(3)写出D的一种用途：_________________________________.但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：_____________________________，________________________三、实验题(共23分)21.(14分)欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切-8-F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处在①操作中需称量NaOH_______g(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。A．将NaOH放在滤纸上称量B．称取NaOH的砝码已生锈C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出F．在容量瓶中定容时视线如右图所示G．烧杯未进行洗涤H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是22.（9分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：装置A：___________________________，装置B：______________________________。装置C：____________________________________________________________。（2）NaOH溶液的作用是_________________________。（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平B．将气体冷却至室温C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化-8-钠的质量分数为__________________________。四、计算题（写出计算步骤）23.（5分）实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？-8-泰安一中2022-2022学年高一10月学情检测化学试题2022.10参考答案一、选择题：(1—9小题每小题2分，10—18每小题3分共45分。只有一个选项最符合题目要求。)123456789101112131415161718CDDCABDCCCDADDBBBC二、填空题：(共27分)19.（14分）（除第一空1分外，其余空均为2分）（1）①5：4；②5：6（2）①62g/mol②16③0.1mol（3）AB3；质量守恒定律阿伏加德罗定律20.（13分）（1）Na2O2；NaCl(2)①Cl2+H2O=HCl+HClO③2HClO=2HCl+O2↑(3)漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO三、实验题(共23分)21.（14分）（1）（每空1分）①③④⑤1000ml容量瓶搅拌加速溶解引流（2）（每空2分）检漏（3）（每空2分）BCAFED8.0g（4）（每空2分）BDF（5）（每空2分）重新配制22.（9分）（1）（每空2分）装置A：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑装置B：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑装置C：2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）（2）（每空1分）吸收未反应的CO2（3）（每空1分）BAC78%-8-四、计算题23.（5分）解：4.48LCl2的物质的量为：1分Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O120.2moln(NaOH)1分1分n(NaOH)=0.4mol1分含0.4molNaOH的溶液的体积为1分答：至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是0.2L-8-
