枣庄三中2022～2022学年度高二年级第一学期学情调查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（共44分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量O16S32Cl35.5Cu64Fe56Ag108Pb207一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列有关叙述错误的是 A．化学反应均伴随着能量的变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀3.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,-10-②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=-1.5kJ·mol-14．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是 A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸6.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正极移动B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强7.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液-10-8．如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（）A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③D．③①④②9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应过程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BABCD二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的．只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。-10-11．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：下列有关说法不正确的是A．干电池的负极是锌筒B．MnO2在碳棒上发生还原反应C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力D.工作时电解液中的NH4＋移向负极12．下列叙述不正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol13．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 A．B．C．D．14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中溶液的酸性均减弱B．产生气泡的速度甲比乙快C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极15．根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)-10-16．下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－==Fe3+17.CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极，发生氧化反应C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子第Ⅱ卷（共56分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共56分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。19．（14分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：-10-①反应的热化学方程式为____________________________________________。②已知：则（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；N－H键的键能是391.55kJ·mol－1。则1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH3(g)ΔH=。（3）下图是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）①甲装置中通入CH4的电极反应式为②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入。-10-20．（14分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：(1)依据反应：设计的原电池如图所示。则电解质溶液Y是________________(填化学式)，X的电极反应式___________________，盐桥中的Cl－移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。(2)利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护：若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为__________________；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。21.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g-10-（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________22.（16分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为2Al2O34Al+3O2Na3AlF6，高温通电电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），原因是__________________________（用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________。（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na［Al（OH）4］+6Ag则负极的电极反应式为___________________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。-10-①该电解槽的阳极反应式是 。②阴极区碱性增强的原因是③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。-10-秘密★启用前枣庄三中2022～2022学年度高二年级第一学期学情调查化学试题参考答案2022.10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）12345678910DCABDADCCD二、选择题（两个选项的，只选一个且正确的得1分，选两个且正确得3分，共24分）1112131415161718DCDABACBDD19．（14分，其余每空2分）（1）①②（2）—46.2KJ/moL(3分)（3）①CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O(3分)②0.125molHCl(或氯化氢)20.（14分，每空2分）通电(1)AgNO3Cu-2e－=Cu2+CuSO4阳极(2)N2Cl—+2H2O==Cl2+H2+2OH—牺牲阳极保护法21．(12分,每空2分)（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；小；48（2）Pb；PbO2；对换高温高温22．（16分,每空2分）（1）阳极C+O2===CO2（或2C+O2===2CO）（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+（3）Al+4OH—-3e-=[Al（OH）4]—增强（4)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B-10-
