2022-2022学年度山东省枣庄市十六中高三第一学期期中考试化学试题（考试用时：100分钟总分：120分）注意事项： 1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2．所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1、2022年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2022年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2．5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是A．治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放B．调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C．大力发展清洁能源，太阳能、氢能等D．焚烧秸秆，使其变为农业肥料2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似3．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是-9-\n图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列有关表述错误的是A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可以水解D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，23gNO2含有氧原子的数目为NAB．1．00mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NAC标准状况下，39g苯中含有的碳碳双键数为1．5NAD．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O9．实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol10．下列有关说法正确的是A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W-9-\n的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性12．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸>硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋13．如下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol14．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是-9-\nA．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10—5mol·L—1·s—1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（12分）氯气是重要的化工原料。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，其平衡常数表达式为K＝▲。（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是▲。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是▲。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为▲。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是▲，其原因可能是▲，17．（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为▲。（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲、▲、洗涤、▲。②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。-9-\n你认为除铁效果最好的是▲（填“a”、“b”或“c”），其原因是▲。（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂A最好应选用▲（填写字母代号），理由是▲。a．浓硫酸b．Cl2c．NaClO d．NaOH溶液18．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5PCl3—11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称▲。（2）实验室以制备Cl2的离子方程式：▲。（3）碱石灰的作用是▲，▲。-9-\n（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是▲。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过▲（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示、不必化简）。19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。（3）已知：①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg（s）＋TiCl4（g）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）；ΔH＝，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是，负极区的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。20．（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线。该反应为（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：-9-\n 。（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：上图装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。21．（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是_________________________。（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐）。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。③实验室配制500mL3moL•L-1H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1硫酸的体积为_________mL。（保留1位小数）④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。2022-2022学年度山东省枣庄市十六中高三第一学期期中考试化学试题参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．D2．D3．C4．C5．D6．C7．A8．B9．C10．A-9-\n不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．BD12．C13．CD14．AD15．B16．（12分，每空2分）（1）[c（H+）·c（Cl－）·c（HClO）]/c（Cl2）（2）2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ClO3－+3H2O反应放热使温度升高所致17．（16分，每空2分）（1）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（2）①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤，、干燥②a、使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高（3）cNaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋ 沉淀18．（14分，每空2分）（1）冷凝管（2）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（其它合理答案均可）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（5）蒸馏（6）19．（12分，每空2分）（1）2NaCl＋2H2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）－512kJ•mol－1（2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）O2＋2H2O＋4e－=4OH－，减小20．（10分，每空2分）（1）C（2）b 吸热（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol－1（其它合理答案均可）（4）1.1221．（16分）（1）除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2分）（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（3）①1、5、8、1、5、4（2分）②若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。（2分）③81.5（2分）-9-\n④电子守恒有MnO4－～5Fe2＋剩余的KMnO4的物质的量为：50.00×10－3L×0.2mol•L-1×1/5=2.00×10－3mol用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，反应的KMnO4的物质的量为：40mL×10－3L×0.150mol•L-1－2.00×10－3mol=4.00×10－3mol（2分）设：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y160g/mmolx+96g/mmoly=0.352g8/5x+6/5y=4.00×10－3mol （2分）解方程组得x=1.00×10－3moly=2.00×10－3mol混合物中CuS的质量分数为：m（CuS）/m（总）=（2.00×10－3mol×96g/mmol）/0.352g=54.5%（2分）-9-
