山东省枣庄市2022届高三化学上学期期中试题

山东省枣庄市2022届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56I127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，乃成灰，…”这里的“硝石”是指：（）A.氯化钠B.硝酸铵C.高锰酸钾D.硝酸钾3．2022年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是4．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）A．B．C．D．5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–-9-\nC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O6．下列除杂方案不正确的是()被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液过滤CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热7．2022年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是()A．化学能转变为电能B．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应C．阴极的电极反应为：CO2+4e－=C↓+2O2－D、阳极的电极反应为：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑8.下图所示与对应叙述不相符的是()A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C.图丙用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下,18gH2O中含的质子数为10NAC．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA-9-\nD．标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是()A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:HSO3-H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-12．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数等于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1>T213．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是（)A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者-9-\nB．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)D．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Al3+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、CO32-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、15.下列说法错误的是()A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＜0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属16．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B.条件X为压强C.X增大，二甲醚的产率一定增大D.X增大，该反应的平衡常数一定减小枣庄八中2022届第一学期期中考试化学试题2022.11第Ⅱ卷(非选择题，共52分）注意事项:-9-\n1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。2.考生务必用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56I12717、（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子其质量数等于其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是。(2)D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为___________，反应过程中水的作用是_______（填序号）。a.只做氧化剂b.只做还原剂c.既做氧化剂又做还原剂(3)W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。(4)向含E的简单离子的盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。18．(本题满分12分)(1)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____________________________。②电化学降解NO3－的原理如图所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；阴极反应式为_________________________。-9-\n(2)钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：①焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_________；②过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol•L－1，c(SO42－)=0.040mol•L－1，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10(mol•L－1)2、则Ksp(BaMoO4)＝__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]19.(本题满分14分)亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：浓硫酸为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：-9-\n(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。③装置VII的作用是。④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为20、（本题满分14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、、胶头滴管。用天平需要称量固体KMnO4的质量。②下列操作导致所配制溶液的浓度偏小的是(填序号)。a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶底部有少量蒸馏水c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d.天平的砝码生锈(2)化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4-9-\n溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99①滴定时，KMnO4溶液应装在 滴定管中（选填：酸式、碱式）．②滴定终点的判断方法是：　 ．③根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为．④下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是．A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数-9-\n参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)1.B2.D3.D4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.D11.D12.B13.C14.B15.D16.A第Ⅱ卷(非选择题，共52分）17.（12分）（1）第2周期第ⅤA族(2分)（2）23:27(2分)氧化剂(2分)（3）极性共价键和离子键(2分)Na+[]Na+(2分)（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)18.(12分)(1)①2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O(2分)(未写条件扣1分）②a(2分)2NO3－+12H++10e－＝N2+6H2O(2分)(2)①MoO3、SO2；(2分)（漏一个扣1分）7mol(2分)（未写单位扣1分）②4.0×10－8(mol/L)2(2分)19.(14分)(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(每空1分，共4分）（2）①ef(fe)cbd（2分）②观察气泡，调节气体流速（2分）③防止水蒸气进入反应器（2分）一定条件④NOCl+2NaOH==NaCl+NaNO2+H2O（2分）（3）3HCl+HNO3========NOCl+Cl2+2H2O（2分）20．（14分）（1）①玻璃棒、500ml容量瓶（2分）7.9g（2分）②c(2分）（2）①酸式(2分)②当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。(2分)③0.100mol/L(2分)④AC(2分)-9-