2022-2022学年大渡口中学第一学期期中考试高一年级化学试题分值：100分时间：90分钟第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。)1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④2.如果植物油中混有水份，最好采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液3.下列下列说法法正确的是()A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭。B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。4.下列仪器:①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑥C.①②⑥D.②④⑦5.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6.下列说法错误的是()A.1mol水B.0.3mol硫酸C.0.5mol钠D.1.5mol氧7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A.常温常压下，14.2克Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA-5-\n8.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A.CH4B.CO2C.H2SD.N29.相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A.80gSO3B.3gH2C.16gO2D.34gH2S10.0.25L1mol/LFeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为()A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L11.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是()A.64gB.32gC.32g/molD64g/mol12.实验室需用490mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13.下列除杂的方法正确的是:()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3，过滤B.除去CO2中的少量HCl:加入Na2CO3溶液，收集气体C.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤14.同温同压下，等质量的CO2和O2相比较，下列叙述正确的是()A.体积比为11:8B.分子个数之比为11:12C.物质的量之比为8:11D.原子个数之比为11:1215.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中K+的浓度为0.1mol/LD.1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L16、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHSO4====Na++H++SO42― B、NaHCO3====Na++H++CO32―C、MgCl2====Mg2++2Cl― D、Ba(OH)2=====Ba2++2OH―-5-\n17．下列各组离子反应可用H+＋OH－H2O表示的是（ ）A．硝酸和氢氧化钠B．氢氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和硫酸 D．碳酸氢钠和盐酸18、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钙反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H219.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Mg2+、H+、Cl－、OH－ B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl－、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42―、20.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象。B.向氯化铁溶液里加入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体。C.向热豆浆中加入石膏水可制成豆腐，胶体发生了聚沉。D.溶液呈电中性，而胶体带电。班级姓名座位号2022-2022学年大渡口中学第一学期期中考试高一年级化学答题卡第Ⅰ卷一.填空题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷二、填空题(共35分。)21、现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态CO2③稀硫酸 ④汞 ⑤NaOH固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(填序号):(8分)-5-\n（1）以上物质中能导电的是__________;（2）以上物质属于电解质的是_____________;（3）以上物质中属于非电解质的是______________;（4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________.22除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。(12分)（1）SO42―(CO32―),所加试剂：________ ，离子方程式_____________________； （2）Cl―(SO42―),所加试剂：________ ，离子方程式_____________________； （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂：_______，离子方程式_____________________； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：_______，离子方程式_____________________。 23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。(6分)（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________，有关的离子反应式为_____________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－24．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:(9分)①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀完成下列问题:-5-\n(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(2)第③步实验的操作是将________沿着烧杯壁缓缓注入盛有_________的烧杯里，并不断搅拌。(3)第⑤步实验的操作是________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)?A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________________________;B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________;C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________;D.定容时俯视刻度线________________.三、计算题(5分)25.取10.6gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求:(1)Na+物质的量浓度?（2分）(2)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)?（3分）-5-
