高河中学2022年高二第二次月考化学试卷第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率3、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1 D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H25、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（ ） A．①③B．①④C．②③D．③④7、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小8、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（）A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol·L－l C．Fe3+5不能提高乙酸降解速率 D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小9、25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失11、下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）A．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等12、25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(na＋)13、某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(>c(H+)=c(OH-)的关系存在15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液显酸性：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）c(Br－)(mol/L)c(Ag+)(mol/L)16、一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中b点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化第II卷(非选择题共52分)17、（14分）碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。5（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.000.680.50[来源:学。科。网]0.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数＝。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)()A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）右图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。①ab过程中改变的条件可能是：______________②bc过程中改变的条件可能是：________________③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。18、（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释:(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________。(4)已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：_________________________________(5)①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是________________________________。②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是______________________________。19、（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度BOH的物质的量浓度混合溶液的pH5（mol·L-1）（mol·L-1）①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH>7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是__________（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=mol·L-1。（2）第②组情况表明，c=0.2。该混合液中离子浓度c（B+）c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)甲：BOH的电离程度_____________BCl的水解程度乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序____________________金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离20、（10分）金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：___________________________________。55</c(na＋)13、某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(>
