安徽省屯溪第一中学2022届高三化学上学期第四次12月月考试题

屯溪一中2022届高三年级第四次月考化学试卷2022.12考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Ca—40Cl—35.5第一卷　选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是()A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A．5:7B．4:3C．3:4D．9:135.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态-8-\nA.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NAB．0.1molFe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NAC．0.1molC8H18分子中共价键总数为2.5NAD．100mL1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A.8种B.14种C.16种D.18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑12．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为()A.B.C.D.13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:114．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B两烧杯中参加反应的锌等量-8-\nC甲烧杯中的酸过量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（）AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO216．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是()A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol维生素P可以和4molNaOH反应第二卷　非选择题（共52分）三、推断题：（共20分）17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，[Z-x-x-k.Com]且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。＋X＋D,高温Δ＋XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④（1）A的化学式为；F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。18．（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。-8-\nc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：-8-\n请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是；(2)写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1molA可以和molBr2反应；(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；考场_________________座位号_________________姓名_________________班级_________________（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：____________[Z-X-X-K]。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是A、熔点较低（29℃熔化）b、能导电c、能制冷d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：-8-\n______________________________________第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案屯溪一中2022届高三年级第四次月考答题纸2022.12第二卷　非选择题（共52分）17．（12分）（1）A的化学式为；F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）反应①的热化学方程式为：18．（10分）⑴①v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。⑵阴极反应式为：________________________________。判断是否可行并说出理由：__________________________________________。19．（16分）(1)有机物A中含氧官能团的名称是；(2)写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；[Z-X-X-K]（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1molA可以和molBr2反应；(5)种；（6）化学方程式20．（14分）（1）需要等原料（2）离子方程式：-8-\n（3）含有等物质，（4）方法是：（5）析出K2SO4晶体g（6）依据是（7）体现绿色化学理念的是：[Z-x-x-k.Com]屯溪一中2022届高三年级第四次月考化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678答案DBADACBC题号910111213141516答案ACACDBAC第二卷　非选择题（共52分）17．（1）FeS2Fe2O3（每空2分）催化剂△（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）（4）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（2分）（5）FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)△H＝－852kJ/mol（2分）18.⑴①0.225②略③C、D⑵2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行19．(1)羟基羧基H2OCH=CH—COOHOHCH=CH—COONaOHCO2↑NaHCO3+++(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）加成反应　　酯化（取代）反应　（4）3（2分）(5)　4（2分）+NaCl3NaOH+2H2OOH—COOHClCH—CH2ONa—COONaOHCH—CH2△+（6）-8-\n20、（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）ad（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）-8-