安徽省六安市新世纪中学2022学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省六安市新世纪中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．（2分）（2022秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（　　）　A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据　B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热　C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量　D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．　2．（2分）（2022春•勐腊县校级期中）下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．　A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；-16-\n⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．　3．（2分）（2022•上海）下列措施不能达到节能减排目的是（　　）　A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车　C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．　4．（2分）（2022•颍泉区校级二模）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）　A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源　B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用　C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料　D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：热点问题．分析：降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．解答：解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选D．点评：-16-\n本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．　5．（2分）（2022秋•故城县校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．一氧化碳是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的二氧化碳，故反应一定是吸热反应　B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热　C．物质燃烧都需要氧气　D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、熟悉常见放热反应和吸热反应即可；B、据燃烧热的概念分析；C、据燃烧的概念分析；D、温度、压强会影响反应放热多少．解答：解：A、CO燃烧是放热反应，故A错误；B、1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，故B错误；C、燃烧是发光放热的激烈的化学反应，氢气可以再氯气中燃烧，故C错误；D、温度不同时反应热大小不同，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见的放热反应、燃烧热、燃烧概念、反应热与温度有关，题目难度中等．　6．（2分）（2022秋•益阳期末）下列说法正确的是（　　）　A．物质发生化学变化都伴随着能量变化　B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化　C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化　D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化考点：化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据化学变化的特征分析；B．反应中的能量变化形式有多种；C．物理过程也有能量变化；D．物质的变化是能量变化的基础．解答：解：A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质变化时的能量变化，属于基础知识的考查，题目比较简单．　7．（2分）（2022秋•宿州期末）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）-16-\n　A．X的能量一定高于M　B．Y的能量一定高于N　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　8．（2分）（2022秋•哈尔滨校级期中）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）　A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．　9．（2分）（2022秋•龙山县校级期末）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）　A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ　C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量　D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量-16-\n考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．　10．（2分）（2022春•工农区校级期中）相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2kJ•mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）　A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q3考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．解答：解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（2）与（3）比较，Q2＞Q3，燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q3＞Q1，则Q2＞Q3＞Q1，故选B．点评：本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．　11．（2分）（2022•罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．　A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-16-\n考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有专题：化学应用．分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．解答：解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．　12．（2分）（2022秋•临淄区校级期末）下列对化学反应的认识错误的是（　　）　A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质　C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化考点：化学的主要特点与意义．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故A正确；B．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故B正确；C．化学变化可能有物质状态的变化，故C错误；D．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．　13．（2分）（2022•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）　A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol　C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol　D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；-16-\nD、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．　14．（2分）（2022秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．　15．（2分）（2022秋•南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）　A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2　B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2　C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2　D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2考点：反应热的大小比较．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；-16-\n解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．　16．（2分）（2022秋•泗县校级期中）下列叙述正确的是（　　）　A．水能是二次能源B．电能是二次能源　C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源考点：常见的能量转化形式；化学在解决能源危机中的重要作用．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．解答：解：水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源；故选B．点评：本题考查了能源的分类原则，主要是从来源进行区分．　17．（2分）（2022•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）　A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐考点：吸热反应和放热反应．版权所有分析：根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．解答：解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；-16-\nC、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键．　18．（2分）（2022•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）　A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．　19．（2分）（2022秋•潮州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）　A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）　C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）　D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；-16-\nC、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．　20．（2分）（2022•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）　A．△H1＞△H2　B．锡在常温下以灰锡状态存在　C．灰锡转为白锡的反应是放热反应　D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　21．（2分）（2022秋•端州区校级月考）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）-16-\n　A．CO的燃烧热为566kJ/mol　B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系　C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol　D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热的概念分析计算判断；B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；C、物质的状态不同，所含能量不同；D、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式，对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移．解答：解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C、二氧化碳的状态为固态时，所含能量比气体时低，所以应该是2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2△H=﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为2CO（g）+2Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．　22．（2分）（2022春•越秀区期末）已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）　A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJ　C．一定小于92.0kJD．不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：-16-\nN2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．　二、解答题（共6小题，满分56分）23．（10分）（2022秋•鸠江区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量　N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol　（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量　N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol　（3）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量　Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol　（4）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量　C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5KJ/mol　（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．　C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol　．考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）Cu与O2发生反应生成氧化铜，1molCu（s）能与molO2（g）反应生成1molCuO，根据生成CuO（s），放出157kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（4）1molC（s）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（5）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式．解答：解：（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol；（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；故答案为：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；（3）1molCu（s）能与-16-\nmolO2（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5KJ/mol；故答案为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5KJ/mol；（5）1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol；故答案为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意标注物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．　24．（16分）（2022秋•鸠江区校级月考）化学反应的实质是旧化学键　断裂　和新化学键　形成　的过程；在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所　吸收　或　放出　的热量称为化学反应的反应热，单位是　KJ/mol　，当△H　＜　0时，它表示放热反应，当△H　＞　0时，表示吸热反应；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，叫做该物质的　燃烧热　它的△H　＜　0；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成　1　molH2O，这时的反应热叫做　中和热　；已知热化学方程式如下：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84KJ•mol﹣1．写出该热化学方程式表示的含义　1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水时放热285.84KJ　．考点：反应热和焓变；热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；反应热是指化学反应中放出或吸收的热量；放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，依据反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念分析即可．解答：解：化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；反应热是指化学反应中放出或吸收的热量；放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，故答案为：断裂；形成；吸收；放出；KJ/mol；＜；＞；燃烧热；＜；1；中和热；1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水时放热285.84KJ．点评：本题考查了反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念，题目较简单．　25．（8分）（2022春•普宁市校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1-16-\nC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为　285.8kJ•mol﹣1　，C3H8的燃烧热为　2220kJ•mol﹣1　．（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　4725.8kJ　．（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是　3：1　．考点：燃烧热；有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据燃烧热的概念；（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；（3）根据H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解．解答：解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ•mol﹣1；2220kJ•mol﹣1；（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol﹣1+2mol×2220kJ•mol﹣1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol﹣x）=3847kJ解得x=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．点评：本题主要考查了热化学方程式的计算，难度不大．　26．（6分）（2022秋•鸠江区校级月考）写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的燃烧热化学方程式　CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol　．（2）在标准状况下，44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H2的燃烧热化学方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8KJ/mol　（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；　．考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；（2）标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，依据热化学方程式书写方法写出；（3）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写；解答：解：（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：-16-\nCH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=﹣571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8KJ/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．　27．（7分）（2022秋•鸠江区校级月考）已知C2H5OH的燃烧热△H=﹣1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kgC2H5OH充分燃烧后放出热量是多少？考点：有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，生成液态水和二氧化碳气体；依据n=求出在25℃、101kPa时，1kg乙醇的物质的量，根据燃烧热的焓变即可解答．解答：解：C2H5OH的燃烧热△H=﹣1366.8kJ/mol，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，所以1mol乙醇的燃烧放出热量为1366.8kJ，1kgC2H5OH，n（C2H5OH）==，充分燃烧后放出热量为：≈29713.04kJ，答：1kgC2H5OH充分燃烧后放出热量是29713.04kJ．点评：本题主要考查了有关燃烧热概念的理解应用计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．　28．（9分）（2022秋•鸠江区校级月考）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算过程．考点：有关反应热的计算；热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以根据18克液态水H元素守恒计算CH4的物质的量，进而计算CO的物质的量，依据CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，求出1molCO在氧气中完全燃烧，放出热量，进而求解，依据热化学方程式的书写方法书写．-16-\n解答：解：18克液态水的物质的量n===1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，所以0.25molCO在氧气中完全燃烧，放出热量为515kJ﹣445kJ=70kJ，则1molCO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol；答：一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意标注物质聚集状态和对应焓变．　-16-