安徽省六安市新世纪中学2022学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省六安市新世纪中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（单项选择题，本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（　　）　A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：热点问题．分析：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮．解答：解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．点评：本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．　2．（2分）（2000•上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（　　）　A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液考点：纳米材料．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．　3．（2分）（2022•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④-12-\n考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　4．（2分）（2022春•鸠江区校级月考）过滤操作是分离下列哪些混合物的方法（　　）　A．固体和固体B．固体和液体C．液体和液体D．液体和气体考点：过滤．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的状态分析解答．解答：解：过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出去的一种方法，故选B．点评：本题主要考查可用过滤法分离的物质形态，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目简单．　5．（2分）（2022秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来　D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；-12-\nB．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．　6．（2分）（2022春•鸠江区校级月考）二氧化碳的摩尔质量是（　　）　A．44B．44gC．44g/molD．44mol考点：摩尔质量．版权所有专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：二氧化碳的相对分子质量为44，所以二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故选：C．点评：本题考查了摩尔质量，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的积累．　7．（2分）（2022春•鸠江区校级月考）下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）　A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KCl　C．H2O、H2SO4、NaClD．CO2、KOH、FeO考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；碱电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．解答：解：A、Na2CO3是盐，KOH是碱，CaO是氧化物，故不选；B、CO是氧化物，NaOH是碱，KCl是盐，故选；C、H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是盐，故不选；D、CO2是氧化物，KOH是碱，FeO是氧化物，故不选；故选B．点评：判断是否氧化物、碱、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．　8．（2分）（2022秋•铜陵期末）蒸馏的操作方法，可以用于分离（　　）　A．悬浊液里的固体和液体B．混合气体　C．一切混合物D．沸点相差较大的互溶的液体-12-\n考点：蒸馏与分馏．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：沸点不同的互溶液体可利用蒸馏的原理来分离，以此来解答．解答：解：混合溶液各组分由于沸点不同，在升温过程中先后蒸发馏出而得到彼此分离的液体．A、可采取过滤的方法，故A不选；B、可采取洗气的方法，故B不选；C、根据混合物的组成可采取过滤、蒸馏、分液等方法，故C不选；D、采取蒸馏的方法，故D选．故选D．点评：本题考查了蒸馏的原理，注意蒸馏用来分离互溶的沸点不同的混合物，题目难度不大．　9．（2分）（2022秋•成都期末）金属钠着火时，能用来灭火的是（　　）　A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙考点：钠的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．解答：解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　10．（2分）（2022•湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）①Na2CO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．　A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；-12-\n⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C①不符合；②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；故选B．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．　11．（2分）（2022春•鸠江区校级月考）下列实验操作正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．视线应与凹液面水平相切；B．不能用受拿；C．应用玻璃棒引流；D．倾倒液体时，主要防治腐蚀标签．解答：解：A．视线应与凹液面水平相切，故A错误；B．操作时，应用坩埚钳，故B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的取用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．　12．（2分）（2022春•鸠江区校级月考）下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（　　）　A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑-12-\n　C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑　D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；C．根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子不守恒；D．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．解答：解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．Al粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，根据质量守恒定律或电子守恒进行判断．　13．（2分）（2022秋•东莞期中）下列关于钠的化合物的叙述错误的是（　　）　A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源　B．过氧化钠与水反应放出氢气　C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色　D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色考点：钠的重要化合物．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．解答：解：A．因发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；B．过氧化钠与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B错误；C．碳酸钠中含有钠元素，焰色反应为黄色，故C正确；-12-\nD．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故D正确．故选B．点评：本题考查过氧化钠、碳酸钠的性质和用途，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，学习中注意掌握，难度不大．　14．（2分）（2022秋•景洪市校级期末）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（　　）　A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液　C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故选A．点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．　15．（2分）（2022秋•泾川县校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）　A．H2+Cl2=2HCl　B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　D．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，化合价的升降是氧化还原反应的特征．解答：解：A．H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征，从化合价的角度解答该题．-12-\n　16．（2分）（2022秋•南关区校级期末）下列物质中，能够导电的电解质是（　　）　A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．　17．（2分）（2022•长沙校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．　18．（2分）（2022•天津校级学业考试）漂白粉的有效成分是（　　）　A．次氯酸钙B．氯化钙　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙-12-\n考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．版权所有专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　19．（2分）（2022•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）　A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5考点：氧化还原反应的计算．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．　二．填空题（共5小题，总分36分）20．（9分）（2022秋•秀英区校级期末）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　盐酸　，离子方程式为　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　．（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　盐酸　，离子方程式为　HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　加热　方法，化学方程式为　2NaHCONa2CO3+CO2↑+H2O　．考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．版权所有专题：实验题．分析：（1）根据KCl不能和盐酸反应而和K2CO3能与盐酸反应；（2）根据NaCl不能和盐酸反应而和K2CO3能与盐酸反应；（3）根据Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解；解答：解：（1）因KCl不能和盐酸反应，K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，所以鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；-12-\n（2）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，故答案为：盐酸；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）因Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；点评：关于物质的分离和提纯，除了要掌握除杂和分离的原则，还要分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法．　21．（4分）（2022春•鸠江区校级月考）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够　电离　出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够　导电　．人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于　电解质　．酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做　离子　反应．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸、碱、盐属于电解质，电解质的概念：在溶解于水或受热熔化时能够导电的化合物；离子反应的定义：有离子参加的反应称为离子反应．解答：电解质的概念：在溶解于水或受热熔化时能够导电的化合物，而电解质只所以导电，是因为在水溶液里或熔化状态下能够电离出自由移动的离子，故酸碱盐属于电解质；离子反应的定义：有离子参加的反应称为离子反应．故答案为：电离，导电，电解质，离子．点评：本题考查了电解质的概念以及电解质导电的原因，并考查了离子反应的定义及实质，难度不大．　22．（6分）（2022秋•安庆期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　；漂白粉的有效成分是（填化学式）　Ca（ClO）2　．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是　1：1　．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素．分析：氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答该题．解答：解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，学习中注意了解漂白粉的组成和性能．　23．（8分）（2022春•鸠江区校级月考）有以下几种物质：①FeCl3固体②金属钠③蔗糖④金刚石⑤熔融NaCl⑥KNO3溶液⑦石墨⑧NH3⑨Cl2-12-\n填空回答（填序号）：（1）以上物质中属于混合物的是　⑥　；（2）以上物质中属于能导电的是　②⑤⑥⑦　；（3）以上物质中属于电解质的是　①⑤　；（4）以上物质中属于非电解质的是　③⑧　．考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物．解答：解：⑥KNO3溶液是硝酸钾与水的混合物；⑤熔融NaCl⑥KNO3溶液中有自由移动的离子，所以能导电；②金属钠⑦石墨有自由电子，所以能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①FeCl3固体⑤熔融NaCl是电解质；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，③蔗糖⑧NH3属于非电解质；故答案为：⑥；②⑤⑥⑦；①⑤；③⑧．点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．　24．（10分）（2022秋•杨浦区校级期末）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．试写出其元素符号：X　H　，Y　O　，Z　Cl　，以及化合物的分子式：XZ　HCl　，X2Y　H2O　．考点：无机物的推断．版权所有专题：推断题．分析：XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，以此解答该题．解答：解：XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．-12-\n2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，故X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：H；O；Cl；HCl；H2O．点评：本题考查无机物的推断，注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，旨在考查学生对基础知识的积累与熟练程度，难度不大．　三.计算题（共1小题，总分7分）25．（7分）（2022春•鸠江区校级月考）将23gNa放在足量的Cl2中燃烧将燃烧后的产物通入水中得到100mL氯化钠溶液，计算：（1）Na的物质的量（2）氯化钠的物质的量浓度．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．版权所有专题：计算题．分析：（1）钠的摩尔质量为23g/mol，根据n=计算出金属钠的物质的量；（2）根据钠元素守恒得到NaCl的物质的量，再根据c=计算出氯化钠的物质的量浓度．解答：解：（1）23g金属钠的物质的量为：n（Na）==1mol，答：钠的物质的量为1mol；（2）由钠元素守恒可知，n（NaCl）=n（Na）=1mol，则溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）===10mol/L，答：氯化钠的物质的量浓度为：10mol/L．点评：本题考查了有关物质的量的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．　-12-