安徽省六安市2022学年高二化学下学期第一次月考试题

安徽省六安市2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将Ⅰ卷（选择题）的答案填涂在机读卡上，将Ⅱ卷（非选择题）的答案填写在答题卷相应的位置上，否则无效。3.参考相对原子质量：H-1；O-16；N-14；Al-27；Mg-24；S-32；Fe-56；Cu-64；K-39；Na-23；Cl-35.5Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰3、在一定条件下，反应：N2+3H22NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是A、v（NH3）=0.02mol/（L·min）B、v（N2）=0.02mol/（L·min）C、v（N2）=0.01mol/（L·min）D、v（H2）=0.015mol/（L·min）4、在一定条件下，A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A、压强不再发生变化B、平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2C、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2D、单位时间内有n个A—A断裂的同时有2n个A—B断裂5、化学反应3A（g）＋Q（g）2R（g）+2S（g）达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是A、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动6、合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH37、可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动8、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A、加入NaOHB、加入盐酸C、加水D、升高温度9、25℃-6-\n时，pH＝3的盐酸中由水电离出的H＋离子浓度是pH＝5的盐酸中由水电离的H＋离子浓度的多少倍A、10-2B、102C、2D、1210、下列物质的水溶液常温下PH小于7的是A、NaClB、CH3COONaC、NH4ClD、NaHCO311、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是A、所用的酸过量B、生成的盐不水解C、酸与碱等物质的量混合D、反应后溶液中c(A-)=c(M+)12、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是A、FeCl3B、NaHCO3C、MgSO4D、Na2SO313、将0.1mol／L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol／L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)14、某PH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是　A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O315、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积A．②③B．①③C．①④D．③④16.下列装置中能组成原电池产生电流的是17．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后的溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl420．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好-6-\nA．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成21．某烷烃的结构简式为下列对该烷烃的系统命名中正确的是A．3-甲基-2-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲戊烷22．的一氯取代物的种数是A．2B．3C．4D．523．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8molCl2发生取代反应，则该烃的化学式是A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H824．下列物质中一定属于同系物的是A．C4H10和C5H12B．C2H6和C3H6C．C2H2和C4H6D．C3H6和C4H825．常温下，将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加与该酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是（混合前后体积变化不计）A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶1Ⅱ卷（选择题50分）二、（本题包括3小题，共12分。）26.（4分）请配平新型高效净水剂的制备化学方程式(将系数填在横线上):____KClO3+____HCl（浓）——____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是___________。27.（4分）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：写出下列化学方程式：①Ca3P2与水反应______________________________________________________。②Mg3C2与水反应_____________________________________________________。28.（4分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+B(g)2C(g)。已知加入1molA和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合气体中的体积分数为φ。在相同的实验条件下，回答下列问题：(1)若往同一容器中加入2molA、4molB，达到平衡后，C的物质的量为_______mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将_____φ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若往同一容器中加入了0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为amol，平衡后C的体积分数仍为φ，则还应往容器中加入A________mol，加入B________mol。三、（本题包括2小题，共18分。）29.（9分）（1）实验室常用如下图甲所示的简易装置进行NO气体的制备和收集-6-\n①写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______________________________________。②铜与稀硝酸反应开始时先慢后快的主要原因是____________________________。（2）某化学研究性学习小组，改用如上图乙所示的“针筒实验”进行NO气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分离。试回答：①比较甲、乙两反应装置及操作过程，乙装置的优点有（写两项）______________。②将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空气并固定容积，将针筒浸入热水中，则针筒内气体颜色将变___________（填“深”或“浅”）。（3）将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2HNO3+NO达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是____________。（填序号）30.（9分）某化学兴趣小组用如右图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O发生。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：____________________________________________。(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是____________。（填序号）A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图装置，A中的试剂为_______溶液，-6-\n其作用是_________________；B中的试剂为。为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________。四、（本题包括2小题，共12分。）31、（6分）某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试回答：（1）若溶液跟铝反应后有AlO-2,则原溶液一定含有的离子是______________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是______________。32.（6分）单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如右图所示的转化关系（部分产物已省略）。请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：①A是金属单质②乙与A发生的反应属于置换反应（1）__________________；（2）_____________________;（3）__________________。五、（本题共8分）33．（8分）一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反应后，生成标准状况下的H26.72L；另一份加入5mol/L的盐酸200mL中，金属完全溶解后，再向所得溶液中逐渐加入4mol/LNaOH溶液，当加入50mL时开始出现沉淀。试求：⑴每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？⑵需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达到最大？-6-\n-6-