宁夏育才中学2022届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量:O16S23Mg24Al27Cl35.5K39Fe56Cu64I127第I卷（选择题共42分每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．生石灰作干燥剂B．氢氟酸刻蚀玻璃C．打磨磁石制指南针D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B.定容时俯视C.称量时误用“左码右物”D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线3.下列实验操作中所用仪器合理的是（）A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B.用瓷坩埚加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO35.下列说法正确的是（）8\nA.1mol氢约含有6.02×1023个粒子 B.H2的摩尔质量是2gC.1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:167．下列说法正确的是()A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.新制氯水经光照一段时间pH减小C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀8.下列说法正确的是（）A.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB.71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC.0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD.1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA8\nC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．Kw/c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO14．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O15．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，中M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+716．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:117.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m8\n之间B.胶体是一种均一、稳定的纯净物C.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体18.将Cl2通入400mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（）A.1.12LB.2.24LC.1.68LD.0.56L19.将一块铁片放入500mL，1mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A.0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L20.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（）A.bc/(aNA)molB.ac/(bNA)molC.ab/(cNA)molD.b/(acNA)mol21．质量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为（）A．1∶1B．2∶3C．24∶27D．3∶4第II卷（非选择题共58分）二．非选择题（本题共4小题，共58分）22.（12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式。（2）装置A中的现象是。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是A．酒精灯B．蒸发皿8\nC．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。23．(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：ABCDEFabKMnO4SO2已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置B中的除杂试剂为（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为。(3)仪器D的名称为，E中冷凝水的的出口是(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以。(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。①加热三颈烧瓶②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO48\n，分离产物的方法是A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取24.（14分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）I-＋IO＋H+＝I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液；b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所消耗的KI的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）mg/kg。25．（18分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：8\n回答下列问题：（1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式，操作Ⅱ的名称是。（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）③X试剂为__________（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO3参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有和。8\n2022届高三年级第二次月考化学答案一、选择题（每小题2分）题号12345678910答案CADCCCBBDB1112131415161718192021BBACCABBCAD二、非选择题（共58分）22.（12分）（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由黄色变为浅绿色（1分）；ABE（1分）；防止晶体失去结晶水，防止晶体被氧化，防止水解（可不写）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+②取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）（4）强23.（14分）(1)2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）（3）三颈烧瓶（1分）b（1分）吸收尾气，防止污染空气（2分）(4)60%（2分）②③④（2分）(5)C（1分）24（14分，每空2分）（1）51633（2）①Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI②检漏（或者洗涤、检漏）cadb（3）①当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液又蓝色变为无色，且30s内不恢复蓝色②1.7×10-5（或1.67×10-5）。③423.3/a25（18分，每空2分）（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；萃取、分液（2）H2SO4（3）6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+,1:6，12NANH3·H2O+H+=NH4++H2ONH4++VO3-=NH4VO3↓（填1个即算正确）（4）氨气（或氨水或NH3或NH3·H2O）有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层也给分）8
