高三第四次适应性考试化学试卷可能用到的相对原子量：Fe-56Mg-24Al-27O-16H-1一：选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1、下列关于胶体的叙述正确的是A．将含0.001molFeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001molFe(OH)3胶体粒子B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体2、有下列仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④锥形瓶 ⑤表面皿 ⑥坩埚，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有A．②③ B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3、有关下列试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是8①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤6、下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是A．NH3＋HCl===NH4ClB．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2OD．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N27、下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强8、有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，该试剂是A．Na2CO3 B．NaOHC．HClD．BaCl29、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu与AlD．Al与Na10、铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A．②③④ B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤11、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。8A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处13、下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色14、下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO415、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑16、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气8D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸17、下列溶液中：①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液；不能区别SO2和CO2气体的是A．只有① B．①③C．①②⑤D．②③④⑤18、下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③ B．②④C．②⑤D．④⑥19、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋20、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A．甲：NaOH；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液21、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1D．a∶b＝4∶322、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3 B．4∶3C．1∶4D．2∶723、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中c(H＋)与Cl2的物质的量n的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)824、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5C．2∶3D．2∶525、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二、填空题（共计23分）26、（Ⅰ）（5分）指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体)：。②容量瓶：。③滴定管：。④集气瓶(收集氨气)：。⑤托盘天平：。（Ⅱ）（5分）在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入稀HI溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。8(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________。(写序号)27、（Ⅰ）（6分）向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋HNO3→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O。(1)写出这两个阶段反应的离子方程式。；。(2)在图中画出溶液中Fe2＋、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量)。（Ⅱ）（7分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：(1)A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为。(3)HCl溶液在C点的加入量是。三：实验题（共计11分）28、（11分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气的发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④8的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变色四、推断题（共计16分）29、（Ⅰ）（8分）有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：①均易溶于水，且A与B反应生成C；②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；③加热A、C时均不反应；④向少量C溶液中通入D可以得到B；⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B。请回答下列问题：(1)写出下列字母代表物质的化学式：A：；B：。8(1)、用离子方程式表示下列反应：A＋B：；D→E：；A＋D→B：。（Ⅱ）（8分）A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是________，B是________，写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：；(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是________，B是________，写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：。8
