宁夏平罗中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题（无答案）一、选择题（每小题2分，23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是（）A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是22、在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3、下列有关化学用语表示正确的是()A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．的电子式：D．Cl－的结构示意图：4、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ） A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水5、下列叙述正确的是()A．质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B．已发现的元素有112种，因此有112种原子
C．属于同位素的原子一定为同种元素 D．水（H2O）和重水（D2O）互称同位素6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A.HI和NaIB.H2S和CO2C.H2O和NH4ClD..F2和NaBr7、已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A．A﹣xB．A﹣x﹣nC．A﹣x+nD．A+x﹣n8、在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是（ ）A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应9、下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物10、用铁片与１mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉11、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快4\nB．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快12、如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质13、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl14、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定15、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W16、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A.原子序数：X＜YB.原子半径：X＜YC.离子半径：X＞YD.原子最外层电子数：X＜Y17、下列说法正确的是( )A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同18、某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来． A．①②③B．①③C．②③D．③19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )4\nA．v(NH3)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)20、在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④21、在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20内它的平均反应速率为（）A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.04mol/L22、对于某温度下进行的可逆反应2NO2N2O4,经过一段时间内到达平衡的标志是（）①气体的颜色不再随时间的变化而变化。②2NO2的消耗速率是N2O4,生成速率的两倍。③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化。④当体系的体积不变时，压强不再发生变化。A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①④23．下列装置能构成原电池的是( )二、填空题（4小题，共54分）24、（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②[Z-X-X-K]③三④⑤⑥⑦四⑧⑨（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是，原子最外层达到稳定结构的元素是；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；（3）最高价氧化物具有两性的是；（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为﹥ ﹥ ﹥ ；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；[Z-X-X-K]（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有；其电子式为。25、（每空2分，共14分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：4\n元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的化学方程式______；（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。26、（每空2分，共16分）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D （元素符号），乙 （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族．（3）画出B的原子结构示意图 ；（2分）（4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） ．27、（每空2分，8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= mol；（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min）；（3）x的值为 ．4
