平罗中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共24小题，每小题2分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO32．下列图示与内容不相吻合的是( )3．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A．CH4B．NH3C．HClD．H2O4.在2022年抗击“非典”的过程中，“84消毒液”被广泛使用。该消毒液无色，呈碱性，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成份是（）A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO35.下列说法中正确的是（）A.1molO的质量是16g·mol-1B.1molCO2的质量是44g·mol-1C.氢的摩尔质量是2g·mol-1D.Na+的摩尔质量是23g·mol-16.将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）A.Na浮在水面上B.有气体产生C.Na熔化成小球并在水面上四处游动D.水溶液变为蓝色7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质⑤酸性氧化物 ⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）-6-\nA．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数目为0.5NAC．常温常压下，22.4LH2中所含原子数为2NAD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2==2NaCl10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )A．给液体加热B．转移溶液C．称取NaOH固体D．量取液体13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2-6-\n具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．②③B．①④C．①③D．仅②14．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )A．4L0.5mol·L－1的NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol·L－1的NaOH溶液D．2L0.15mol·L－1的Na3PO4溶液15．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②16．1LNa2SO4溶液中含Na＋4.6g，则溶液中SO浓度为( )A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－117．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定18.下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液19．关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/LD．1L溶液中含2molK+,4molO2-20.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-21．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①④-6-\n22．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸23.下列离子方程式正确的有（）A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH-+H+＝H2O第II卷（非选择题共52分）二（非选择题）24.（12分）（一）（6分）(1)0.5molH2SO4的质量是g,其中含有molS，个O。(2)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，所含氧元素的质量比________。（二）（6分）今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥氢氧化钠溶液⑦乙醇其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。25.(18分，每空2分)(一）（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Mn2O7SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。（二）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）-6-\n（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液（写出离子方程式）（4）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）(5)H++OH－=H2O（写出对应的化学方程式）26．(16分)实验室用密度为1.25g·mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。（2分）(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸（4分）应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。（2分）A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用____准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1分)C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用______加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1分)F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(1分)(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________(1分)(5)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4分）A．定容时仰视刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D．溶解后没有冷却便进行定容。27.（8分）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________________________________________________________________。请你解释其中的原因______________________________________________________-6-\n________________________________________________________________________。（2）Na2O2常做供氧剂，现将78克Na2O2投入水中。标况下，生成气体的体积为多少？若形成溶液的体积为500ml,则溶液的浓度是多少？-6-
