平罗中学2022-2022学年第一学期期中考试试卷高三化学（相对原子质量：H:1O:16Na:23P:31S:32K:39Fe:56Ca:40Br:80）一、选择题(每题均有一个符合题意的选项,共2*21=42分)1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A．“洧水”的主要成分是油脂B．“其烟”是指“洧水”不完全燃烧的产物C．“洧水”的主要成分是煤油D．“其烟”是指“洧水”完全燃烧的产物2．下列关于物质变化的叙述正确的是A．粗盐的提纯过程不涉及化学变化B．硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D．食用花生油和淀粉都能发生水解反应3．下列说法不正确的是A．碘酒能使蛋白质发生变性，可用于消毒B．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀C．五水合硫酸铜可用作干燥剂D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4．下列有关有机物说法不正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．纤维素、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的混合物C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4种二氯代物D．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油5．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂6．下列关于反应类型的判断错误的是-8-\nA．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 置换反应 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备胶体 复分解反应C．C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 取代反应 D．IBr+H2O=HBr+HIO 氧化还原反应 7．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．硅芯片B．普通玻璃C．黏土D．普通水泥8．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要用到玻璃棒B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要用到温度计9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证SO2的漂白性将其通入溴水中，溴水褪色10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是-8-\n11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.6g苯和立方烷(C8H8)的混合物中含有的氢原子数为0.2NAB．1mol─CH3和1molOH─均含有10NA个电子C．1L0.1mol·L−1AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAD．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NAB．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NAC．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液与稀硝酸的反应：2Fe2++2H+==2Fe3++H2↑B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．氯气溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－14.下列指定反应的离子方程式错误的是A．向氨水溶液中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3－B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3－＋Br－＋6H＋==Br2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O15．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色透明溶液中可以大量存在Fe2+、NH4+、Cl－、S2－B．PH=14（常温）的溶液中可能大量存在Al3+、K+、Cl－、SO42－C．氯水中可以大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－D．稀氨水中可能大量存在Na+、K+、Cl－、CO32－16．足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是-8-\nA．NaAlO2溶液B．石灰水C．Na2CO3溶液D．CaCl2溶液17．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式A．Fe3+、Al3+、SO32－、NO3－过量的盐酸SO32－+2H+═H2O+SO2↑B．Fe3+、NH4+、SO42－、Cl－过量的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．Na+、Ba2+、HCO3-、Cl－NaHSO4溶液H++HCO3－═CO2↑+H2OD．H+、、Mg2+、Fe2+、NO3－、SO42－双氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO19．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质久置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．MgO+H2Mg+H2OB．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．3V2O5+10Al6V+5Al2O321．用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是-8-\nA.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体综合填空题(请在答题卡上作答)22．（12分）I二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。(1)写出S2Cl2的电子式。(2)S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是。（3）实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析该同学的实验方案为什么不可行？。II已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：-8-\n(4)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化SO2。假设3：。(5)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是。(6)设计实验验证假设3是否成立：。23．（8分）工业提碘的主要方法是活性炭吸附法，其流程如下：完成下列填空：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。(3)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是。(4)用NaHSO3溶液浸出活性炭吸附的I2的反应说明（）。A．氧化性：I2。〉NaHSO3B．还原性：I－〉NaHSO3C．氧化性：I2。〉NaHSO4D．还原性：I－〉NaHSO424．（12分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。（2）滤渣的成分可能是。（3）试剂M化学名称及其作用是、。-8-\n（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。25．(12分)草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物和固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO22、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是;(2)反应结束后取出固体产物，用稀硫酸溶解，预计可能的现象有。【问题讨论】（3）D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是。-8-\n（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．26．(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】如右图:C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列问题：（1）仪器G的名称是，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式。（2）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。（3）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；（4）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：；（5）收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg。-8-
