天津市第一中学2022届高三化学上学期月考（三）试卷

天津市第一中学2022届高三上学期月考（三）化学试题第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：C:12O:16S：32H:1N:141、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 =4OH－＋4Na＋＋18O2↑4、下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是(　　)A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0．4mol/LHA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和-7-\n1×10－4mol·L－1　K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN)2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。7、现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A<C<B<E<DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_____________________________________。（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3-7-\n，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式____________________________________________。（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是。②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是________________________________。（2）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如上图所示：-7-\n（4）多巴胺的分子式是。多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有____个特征吸收峰。（5）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是；（6）写出反应②发生的化学方程式。（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是___________A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应9、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置I中的浓硫酸______（能或不能）用稀硫酸代替，原因是。（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是。II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1-7-\nmL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）（1）准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是　　。（2）确定滴定终点的现象为__________________________________。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视10、汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=________。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2和NaNO3。现用某烧碱溶液完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)：c(NO2－)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=_______________。（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl-7-\n反应生成氨气会降低肥效F．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液bL时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是(填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。-7-\n8、（2）；（3）（4）（5）C8H11O2N；8；（6）加成、还原；（7）；（8）AC；9、(1)不能，二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；(2)过滤；（3）；（4）酸式滴定管；溶液刚好由蓝色变为无色；；AC；10、（1）－664.1kJ/mol（2）阴极（2分）；2NO+4H++4e—=N2↑+2H2O（3）；3：2；CEF；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　逆向　；BC；增大；不变。-7-