四川省雅安市天全中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：Mg—24N—14O—16H—1Na—23C—12S—32Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.64g氧气中含氧分子数为2NAB.1.7gOH－中所含的电子数为NAC.58.5g氯化钠中所含的离子数为NAD.49g硫酸中所含氧原子数为2NA4．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是( )A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO37．能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )-5-\nA．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应8．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO、Cl－、SOB．Na＋、CO、SO、Cl－C．NO、Na＋、HCO、Mg2＋D．Na＋、NO、H＋、SO10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质( )①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤11．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu12．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO二、填空题13．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________。(4)难溶的盐是________。(5)非电解质的是________。-5-\n14．完成下列化学方程式，并写出离子方程式。(1)硫酸铜和氯化钡化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。(2)锌和硫酸铜溶液反应化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。(3)碳酸钙和稀盐酸反应化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。(4)碳酸氢钠和稀硝酸反应化学反应方程式：________________________，离子方程式为：_________________________。15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。(2)写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。16．实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面-5-\ne．未冷却至室温就进行转移17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到________________________________________________________________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________________。②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是_____________________________。-5-\n2022级高一半期考试化学答案一、选择题（每题4分）123456789101112DBCBDABDBCCA13．（10分）(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨(4)⑦⑧(5)④⑥14．（12分）略15．（10分） (1)Na2CO3 ，Na2SO4CuSO4， NaCl 。硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O16．（10分）(1)14.2 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管(2)a、e17．（10分）(1)丙 出现红褐色沉淀(2)用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成(3)①Fe(OH)3胶粒带正电 ②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液-5-
