四川省隆昌县2022-2022学年高一化学上学期半期考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5S：32O：16N：14Ca：40He：4Na：23C：12一、选择题（每题只有一个最佳选项。每小题2分，共42分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体 D．分离互不相溶的两种液体A．分离沸点相差较大液体混合物3、下列说法正确的是（ ）A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注浓硫酸D.用四氯化碳、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘4．下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为( )A．纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B．蒸馏水 蔗糖溶液 氯化镁 二氧化碳C．胆矾 氯化氢 碳酸钙 铝D．石灰石 沼气 氧化铝 碳酸钠5、下列物质的分类正确的是()6碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3KOHSO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO36、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、在将海水进行蒸馏制取蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象8、下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA10、下列说法正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol11、下列说法正确的是()A．1mol·L-1的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液6B．从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol·L-1C．0℃时,2molCl2的体积可能为22.4LD．CaCl2的摩尔质量是111g12、气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64B．32C．96D．3213、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数14．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．电解质一定能导电D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质15．下列关于胶体的的叙述正确的是A．向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体带正电D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)16..下列说法中正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。B．在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。17、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）（假设混合后溶液体积不变）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L18、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )6选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤19．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－120、下列仪器中，可用于直接加热的是：①量筒②容量瓶③蒸馏烧瓶④试管⑤蒸发皿⑥烧杯⑦坩埚⑧锥形瓶A．③④⑥B．④⑤⑧C．②④⑤D．④⑤⑦21、下列关于同温同压下的两种气体CH4和O2的判断正确的是（ ）A．体积相等时密度之比为2∶1B．原子数相等时具有的电子数之比为1∶4C．质量相等时具有的质子数之比为4∶5D．体积相等时具有的原子数之比为1∶2二、作答题（共4小题，共58分）22、（1）在标准状态下，0.5molH2的体积是，质量是，分子数约为。（2）在标准状态下，4.2g某气体所占的体积为3.36L，该气体的相对分子质量是。（3）标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为；从中取出25mL，溶液中c(H+)=，n(Cl-)=。23、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：6回答下列问题：（1）操作3中，加入Na2CO3溶液除杂时，相关反应的化学方程为：（2）操作3后所得滤液的主要成分有：（3）操作2后，如何运用简单方法检验溶液中有无SO42－?（4）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂是 ．（5）在操作4中，需要进行蒸发，当蒸发时有大量固体析出时，需要硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%24.某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸，标签如图所示。某次实验中需要用90mL1mol·L-1的稀硫酸。现用该浓硫酸来配制，可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:（Ⅰ）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 _________(选填序号),还缺少的仪器有、(写仪器名称)。（Ⅱ）其配制过程如下，请完善相应过程。（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。（2）配制上述的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为mL。（3）稀释，在中先加入水，再缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌。（4）转移，在溶液恢复至室温后，无损转移至容量瓶中。（5）定容，加水至离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面时，盖好瓶塞，摇匀。（Ⅲ）实验中下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是 ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水②.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 6 ③.将量浓硫酸的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。④.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线25、（1）.有下列物质：①Fe、②CO2、③NH3、④盐酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦NaHSO4、⑧Na2SO4溶液、⑨CaO、⑩蔗糖。属于电解质的是_______________________属于非电解质的是_______________________既不是电解质也不是非电解质的是___________________（2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_________________________________②Na2SO4_____________________________③NaHSO4_______________________________④NaHCO3_____________________________（3）制备氢氧化铁胶体的方程式_____________________。6
