四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在网阅答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应方框内，超出答题框区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将网阅答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Na-23N-14I-127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是()A．①②B．③④C．②③D．①②③④2．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．CO2分子的比例模型C．硫离子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式SiO23．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．Al：1s22s22p63s23p1B．O2－：1s22s22p6C．Na+：1s22s22p6D．Si：1s22s22p2-8-\n4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．CuD．As5．下列关于晶体与非晶体的说法不正确．的是()．．A．晶体具有固定的熔沸点B．晶体具有各向异性C．许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验6．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．甲烷在氧气中的燃烧，化学能转化成热能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7．下列有关CaF2的表达正确的是()A．Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2晶体能导电8．下列相关的叙述正确的是()A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高-8-\n9．下列各组粒子中不互为等电子体的是()A．CO2和N2OB．H3O+和NH＋4C．CO32-和NO－3D．B3H6N3和C6H610．下列关于金属晶体的描述不正确．的是()．．A．金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B．可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D．温度越高，金属的导电性越弱11．下列说法正确的是()A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定D．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大12．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同13．2022年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确．的是()．．A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1767Ts1114．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的()A．元素X的常见化合价是-8-\n+1价B．元素Y是ⅢA族的元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15．下列原子中的未成对电子数最多的是()A．氮B．硒C．铬D．铜16．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是()A．BeCl2CO2B．H2OSO2C．BF3NCl3D．SiCl4SO317．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．SiC与金刚石晶胞相似，1molSiC中含2NA个σ键18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道19．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B．CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数-8-\nC．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角第3页，共6页20．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．硬度：MgO>CaO>BaOC．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．沸点：HF>H2O>NH321．美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有N+的盐类。Christe指出：N+是远比O+更52强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是()A．N+共有34个核外电子B．N+性质非常活泼C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-122．下列说法正确的是()A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．M层有3个能级，9个轨道C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．在离核最近区域内运动的电子能量最高23．下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是()A．同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1C．白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸24．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体-8-\n材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂25．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（14分）（1）Cu2+的电子排布式是.（2）下列物质中既有共价键又有离子键的是.A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．(NH4)2SO4（3）关于如图分子的说法正确的是.A．既有σ键又有π键B．O－H键的极性强于C－H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键（4）下列说法正确的是.A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子+B．NH4与CH4的空间构型均为正四面体形C．BF3和都是平面形分子-8-\nD．CO2和H2O都是直线形分子（5）下列说法正确的是.A．电负性：O<NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO（6）Na2O晶胞结构与CaF2晶胞相似，晶胞参数a=0.566nm。晶胞中Na+的配位数为；计算Na2O晶体的密度为g•cm－3（列出计算式，不需计算）27．（12分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y原子外围电子排布式为nsnnpn+1；Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R和Z同周期，R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：（1）XZ2电子式为，该分子的空间构型为，（2）YR3的化学式为，其中心原子的杂化轨道类型为。(3)Q的晶体晶胞如图所示：Q单质晶体的每个晶胞含原子数为，Q2Z在空气中煅烧生成Q的化学方程式。第5页，共6页28．（14分）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。请回答下列问题：（1）1mol尿素分子中，σ键的数目为，尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是。-8-\n（2）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞中，1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________；（4）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________，FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_________________。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是__________________。29．（10分）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为________________________(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________________。(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种原子组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体中相对分子质量较小的分子的分子式及物质的量分别为__________________________，生成硫酸铜物质的量为___________。-8-
