绵阳南山中学2022年春季高2022届3月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．SO27.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH)28.下列物质不能通过化合反应生成的是A.NaOHB.NaHCO3C.FeCl2D.Al(OH)39.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA-6-\n11.下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LN2和17gNH3中所含有的N原子数相同B．9gH2O和0.5molO2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20mLCH4与60mLO2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3B．3：1C．1：2D．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．MnO4－、K＋、I－、H＋D．Mg2＋、Cl－、NO、H＋16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－===SO42－＋H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O17.下列叙述正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－118.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱19．实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是-6-\n20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+21．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应22.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多23．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应24．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+25．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26.（8分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是，化学方程式为。（2-6-\n）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为。（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是。①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。③市民出行带防毒面具。④市民大量移居城市郊区。27.（6分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）（用离子方程式表示）。三、（本题包括2小题，共16分）28．（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀）请回答下列问题：(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反应(2)加入适量氯水的作用是；(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为。(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，。（请补充完整实验操作、现象、结论）29、回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL实验中的下列问题。(1)需NaOH_________g。(2)有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器有____________________，还缺少的仪器是__________________。(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________(填序号，下同)①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。(5)配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______________________。-6-\n①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度四、（本题包括1小题，共12分）30、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，观察到的现象是根据现象可得出的结论是。②集气瓶B发生反应的离子方程式是。③C装置的作用是，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。①实验开始后，观察装置A中的现象是。②装置C中发生反应的离子方程式是。③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是。五、（本题包括1小题，共8分）31、(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。(1)容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。①所得溶液中的溶质的化学式为________________。②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。①此时溶液中溶质的化学式为__________________。-6-\n②（m－n）的值为________________(精确到0.1g)。绵阳南山中学2022年春季高2022届3月入学考试化学试题答案1---25CDDABDBDCBAAABDDCBDBDCBDC26.（8分每空2分）（1）空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO。N2+O22NO；（2）2NO+2CO===N2+2CO2；（3）①②。27.（6分每空2分）H++HCO3-===H2O+CO2↑CO2+2OH-===H2O+CO32-CO2+CO32-+H2O===2HCO3-28．（8分）（1）ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1分）d（1分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。（2分）29.（8分）(1)2（1分）(2)①②④⑤⑥（1分）药匙、胶头滴管（2分）(3)③（1分）(4)检查容量瓶是否漏水（1分）(5)②⑤（2分）30．(12分)（1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）；Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）②Cl2+H2O===H++Cl－+HClO（2分）③吸收氯气，防止环境污染（1分）0.1（2分）（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分）②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）③SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－（2分）31.（8分每空2分）(1)①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2，②n(NO)＝＝0.02mol。3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8 3 2x y 0.02molx＝0.08moly＝0.03molc(HNO3)＝0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L。(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为反应消耗Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3 2y 0.06moly＝0.09molm(Fe)＝0.09mol×56g/mol＝5.04g≈5.0g，m－n＝5.0g。答案：(1)①Fe(NO3)2 ②0.8mol/L (2)①FeSO4 ②5.0g-6-
